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新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之三(編輯修改稿)

2025-12-24 12:08 本頁面

　

【文章內容簡介】 2+(aq) + 2I (aq) 解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I) = 109/ = 107molL1 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為 107molL1 溶度積規則 —— 判斷有無沉淀生成。對 AaBb aAb++bBa來說， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過飽和 ,有沉淀析出。例題在（約),試判斷有無 AgCl生成。（已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 無沉淀生成。沉淀的生成（ 1）應用：除雜或提純物質 (2)原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好。（ 3）方法 ① 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－＝ HgS↓ 提示：殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L,就認為離子沉淀完全了。沉淀的生成例：將 4 103mol?L1的 AgNO3溶液與4 103mol?L1的 NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1010 C(Ag+)=2 103, c(Cl)= 2 103 Qc=2 103 2 103 = 106 1010 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。氫氧化物開始沉淀時的 pH值（）沉淀完全時的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根據上表的數據， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去？ ② 通過調節 pH 加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調節 pH至３～４，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去 ③ 氧化還原法根據上表， CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去？氫氧化物開始沉淀時的pH值（）沉淀完全時的 pH值 (＜ 105 mol/L) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 先把 Fe2+氧化成 Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅 , 調節 PH至 3到 4使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑：氯氣，氯水，雙氧水要求 :不引入雜質分步沉淀溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀有先后順序

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