20xx全國名校化學試題分類解析匯編第三期：j單元化學實驗(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 醇，溶解 C. NaOH 溶液（酚酞），加熱 檢驗丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少許 待測液置于試管中，滴加 1～ 2滴 FeCl3溶液。 預期的實驗現象和結論是 ▲ 。 （ 4）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣 釋至 100mL，加入 一定濃度的 KBrO3和 KBr的混合溶液，立即加入 5mL 鹽酸，搖勻后加入 1gKI 固體（足量），再搖勻，放置 5min。用 淡黃色，加入 1mL 淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好褪去，用去 Na2S2O3標準溶液 。同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去 Na2S2O3標準溶液 mL。已知上述實驗中發生的反應有： KBrO3+5KBr+6HCl＝ 3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2＝ Na2S4O6+2NaI 則此污水中苯酚的含量（以 mg/L 表示） ▲ 。 【知識點】 物 質結構與性質 、化學實驗 E3 E4 J2 【答案解析】 (1)[Ar]39d； 0＜ N (2)正四面體 ， (3)PH3或 AsH H3O+或 CH3— (4)3sp 2 (5)8mol (6)CuH B. (12分 ) （ 1） 取適量有機相 置于試管 ． ． ． ． 中，加入適量 CuSO4固體觀察，如果 固體變藍色 ． ． ． ． ． ，說明有機物中含水如果固體不變色，說明有機物中不含水。（ 2分） （ 2） 分餾或蒸餾（ 2分） （ 3） 檢驗項目 實驗方案 方法是 A (2分） 現象和結論是 滴加 FeCl3溶液后，若試管中溶液變為紫色，則丙酮 中含有苯酚 。 (2 分）若 試管中溶液不變為紫色，則丙酮 不含苯酚 。 (2分）（只回答一種結論給 2 分） （ 4） 解析： (1)銅是 29 號元素，二價銅離子核外有 27 個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為： [Ar]3d9， ； 元素第一電離能由小到大的順序為 0＜ N； (2))PO43中 P 原子的價層電子對 =4+1/2(5+3?42) =4，且不含孤電子對，所以其空間構型正四面體， (3)原子數總數相同、價電子總數相同的分子，互稱為等電子體； 與 NH3互為等電子體的分子、離子有 PH3或 AsH H3O+或 CH3— (4)根據 氨基乙酸銅的分子結構， 利用 價層電子對互斥理論確定 碳原子的雜化方式為3sp 2sp (5)CN中存在 C≡N三鍵，三鍵中有 1個 σ鍵， 2個 π鍵，所以 1 mol [Cu(CN)4]2－ 中含有的 ?鍵的數目為 8mol (6)晶體結構單元 中 銅原子個數 =3+21/2+121/6=6 H 原子個數 =1+3+61/3=6 ， Cu、 H 原子個數比為 1： 1， 該化合物 的化學式為 CuH。 B. （ 1） 因為 無水 CuSO4遇水變藍， 常用無水 CuSO4檢驗水的存在。 （ 2） “ 操作 2”分離的是沸點不同的液體混合物，所以“ 操作 2”的 名稱是 分餾或蒸餾。 （ 3） 丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質 ，而 兩種有機物雜質 都能被酸性 KMnO4氧化，所以用 酸性 KMnO4溶液 檢驗丙酮中一定存在有機雜質 。 （ 4） 根據化學方程式 ， 有如下轉化關系 ： 6Na2S2O3~ 3I2~3Br2~C6H5OH )( 33 ???? ???苯酚含量 【思路點撥】 本題考查 物質結構與性質 、化學實驗的有關內容，涉及知識面廣，難度適中，物質結 構及性質，這些知識點都是考查熱點，難點是化學式的確定，注意該題中每個頂點上的原子被 6 個晶胞占有而不是 8 個晶胞占有，為易錯點． 多步反應的要利用 化學方程式找到關系式使計算簡便。 【題文】（化學卷 2020 屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（ ）） J2 16. 可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是 ( ) A. 溴水、氯化鐵溶液 B. 溴水、酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水、碳酸鈉溶液 D. 氯化 鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液 【知識點】 有機物的鑒別 【答案解析】 B 解析： A、 氯化鐵溶液能鑒別苯酚，現象是溶液變為紫色，溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鑒別甲苯和乙酸乙酯 ，故 A錯誤 ； B、 溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高錳酸鉀溶液能與甲苯發生氧化還原反應而褪色，與乙酸乙酯不反應 ，故 B 正確； C、 溴水能鑒別己烯、苯酚，現象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯 ，故 C 錯誤； D、 酸性高錳酸鉀不能鑒別己烯和甲苯，二 者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵只能鑒別苯酚 ， 故 D 錯誤； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意有機物官能團的性質 。 【題文】（化學卷 2020 屆甘肅省蘭州一中高二下學期期末考試（ ）） J2 17．除去下列物質中所含雜質 (括號中的物質 )所選用的試劑和裝置均正確的是 ( ) Ⅰ .試劑 :① KMnO4/H ＋ ② NaOH 溶液 ③ 飽和 Na2CO3 溶液 ④ H2O ⑤ Na⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4 Ⅱ .裝置： 選項 物質 試劑 裝置 A C2H6(C2H4) ⑥ ① B 苯 (苯酚 ) ① ③ C CH3COOC2H5(CH3COOH) ③ ② D 甲苯 (二甲苯 ) ① ③ 【知識點】 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 【答案解析】 A 解析： A、 C2H4與溴水反應，而 C2H6 不能，利用洗氣裝置可除雜，則選擇試劑為 ⑥ ，分離裝置為 ① ， 故 A正確 ； B、苯酚被氧化后的產物仍溶于苯，不能實現除雜，可利用 NaOH來除雜，則應選試劑為 ② ，分離裝置為 ③ ，故 B 錯誤； C、 CH3COOH 與碳酸鈉反應，然后與乙酸乙酯分層，利用分液實現除雜，則選擇試劑為 ③ ，分離裝置為 ③ ， 故 C 錯誤； D、甲苯、二甲苯均不與溴的四氯化碳溶液反應，二者沸點不同，可直接分餾除雜，選擇裝置為 ④ ， 故 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法為解答的關鍵，側重有機物性質及分離的考查，注意圖中裝置與分離原理，題目難度不大 。 【題文】（化學卷 2020屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7月調研考試（ ））二 ．填空題： (20分 ) 【題文】（化學卷 2020 屆河北省邯鄲市館陶縣一中高三 7 月調研考試（ ）） 21． (6 分 )選擇 適當 試劑 ，除去下列物質中的雜質 (括號內 )： ⑴ NaHCO 3溶液 (Na2CO3) ； ⑵ NH3[H2O(g)] ； ⑶ Na 2CO3溶液 (NaHCO3) ； ⑷ Cl 2(HCl) ； ⑸ FeCl3溶液 (FeCl2) ； ⑹ FeCl2溶液 (FeCl3) 。 【知識點】 物質的除雜和提純 J2 【 答案解析 】 ⑴ CO2 ⑵ 堿石灰 ⑶ NaOH 溶液 ⑷ 飽和食鹽水 ⑸ Cl2 ⑹ Fe 屑 。 解析： ⑴ NaHCO3溶液 中的 Na2CO3可與 CO2反應生成 NaHCO3而除掉； ⑵ NH3中的 H2O(g)可以用堿性干燥劑即堿石灰除去； ⑶ Na2CO3溶液 中 NaHCO3可以與 NaOH 反應生成 Na2CO3而除去；⑷ Cl2中的 HCl可以用 飽和食鹽水 進行吸收， 飽和食鹽水 同時也降低了氯氣在水中的溶解性；⑸ FeCl3 溶液 中的 FeCl2 可以被 Cl2氧化為 FeCl3而除去； ⑹ FeCl2溶液 中的 FeCl3可以與鐵粉反應生成 FeCl2而除去。 【思路點撥】 本題考查 了物質的除雜和提純，解答此類試題的關鍵是把每一種物質的性質要牢固把握，知識面較廣，基礎性較強， 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈六中高二下學期期末考試（ ）） J2 D2 26． 2020年 3月 22日是第二十屆 “ 世界水日 ” ，保護水資源，從我做起 ! (1)C102和 C12(還原產物都為 Cl 一 )是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩 種物質時， C102的消毒效率是 C12的 倍。 (2)自來水廠常用高鐵酸鈉 (Na2Fe04，強氧化劑 )改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： ． (3)某無色廢水中可能含有 Fe3+、 A13+、 Mg2+、 Na+、 NO CO32 一 、 SO42離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如圖所示： 請根據上圖回答下列問題： ① 實驗中需配制 1． 0 mol／ l的 NaOH溶液 80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ② 實驗 ③ 中 沉 淀 量 由 A → B 過程中所發生反應的離子方程式為 。 ③ 試確定 NO3是否存在 ? (填 “ 存在 ”“ 不存在 ” 或 “ 不確定 ”) ，若存在，試計算 c(NO3) (若不存在，此問不必作答 )。 【知識點】 常見陽離子的檢驗 ,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用 ,常見陰離子的檢驗 【答案解析】 （ 1） （ 2 分） （ 2） Fe042有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為 Fe3+，Fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體， 吸附水中的雜質，達到凈水的目的；（ 2 分）（ 3） 100 ml容量瓶，② Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O （ 2 分）③存在， ； 解析 ： （ 1） ClO2和 Cl2的還原產物都為 Cl，每摩爾 Cl2得到 2mol電子，而每摩爾 ClO2得到5mol電子，則所需 Cl2的物質的量是 ClO2的 倍，故答案為： ； （ 2）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成 Fe3+， Fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，達到凈水的目的， 故答案為： FeO42有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為 Fe3+， Fe3+發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的； （ 3）配制 ，根據實驗步驟所需儀器：玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管、 100mL 容量瓶；故答案為： 100mL 容量瓶； ②實驗③中 A→ B 過程是 Al（ OH） 3 與 OH發生反 應，其方程式為： Al（ OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為： Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O； ③根據實驗①確定無 Na+，根據實驗②確定有 SO42，根據實驗③確定有 Al3+無 Fe2+，因為CO32與 Al3+不能共存，所以無 CO32；故溶液中存在的離子為： Al3+、 SO42，已知硫酸鋇沉淀為 ，則 n（ SO42） =， 根據圖象可知與 Al（ OH） 3的 OH為： n（ OH） =， Al（ OH） 3 +OH=AlO2+2H2O Fe2++2OH=Fe（ OH） 2↓ ， n（ Al3+） n（ Fe2+） （ Al3+），所以 n（ Al3+） =， n（ Fe2+） = 所以溶液中 Fe2+和 Al3+所帶正電荷與 SO42所帶負電荷不相等，因此存在 NO3，設 NO3物質的量為 n mol，根據電荷守恒得： 3n（ Al3+） +2n（ Fe2+） =2n（ SO42） +n（ NO3）所以 n（ NO3） =，所以 c（ NO3）═ ， 【思路點撥】 本題考查了常見離子檢驗，現象的判斷和離子檢驗，關鍵是圖象分析離子特征和離子共存的判斷，題目難度中等 .。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（ ）） J2 12．下列說法不正確的是 A．乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B．苯的硝化反應需要水浴加熱 C．用溴水鑒別苯和環己烷 D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 【知識點】 有機反應條件，鑒別 【答案解析】 C 解析 ： A、實驗驗證， 乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣，故 A正確 ； B、苯