20xx全國名校高考化學(xué)試題分類匯編12月b單元化學(xué)物質(zhì)及其變化含解析(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 1x 33x x x 甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ，即（ 42x） 247。4= 解得 x= 依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料， c的物 質(zhì)的量為 1mol， c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量 ，所以 c的物質(zhì)的量為： ＜ n（ c） ≤1mol ． ③ 一定溫度下，此反應(yīng)在 恒壓 ． ． 容器中進(jìn)行 a．容器中壓強(qiáng)不變 ，壓強(qiáng)一直不變，故不合理； b． H2的體積分?jǐn)?shù)不變 ，證明達(dá)平衡，正確； c． c（ H2）＝ 3c（ CH3OH） ，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；錯(cuò)誤； d．容器中密度不變 ，說明達(dá)平衡；正確；e． 2個(gè) C＝ O斷裂 （正反應(yīng)速率） 的同時(shí)有 6個(gè) H－ H斷裂 （正反應(yīng)速率），無法判斷是否平衡，錯(cuò)誤；故選 bd； （ 4） 將 燃煤廢氣 中的 CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為 ： 2CO2（ g） + 6H2（ g） 催化劑 CH3OCH3（ g） + 3H2O（ g）。 已知一定條件下 ， 該反應(yīng)中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]的變化曲線如下左圖 。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí) CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比 [n（ H2） / n（ CO2） ]變化的曲線圖 ： 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 化學(xué)反應(yīng)常數(shù)、化學(xué)平衡以及原電池原理的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成 。 【化學(xué)卷（解析 ） 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 21．（ 6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展 “ 五水共治 ” 。 （ 1） 城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑 Cl2。工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2 。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。 （ 2） 某 地 污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（ C2HCl3），向此污水中加入 KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為 MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去， 氧化產(chǎn)物只有 CO2，寫出該反應(yīng)的化 11 學(xué)方程式 ____________________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式書寫、氧化還原 B1B2 【答案解析】【解析】 （ 1） （ 2） 2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 解析： （ 1） Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被還原為氯離子， 1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到 2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ； （ 2） KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有 MnO2， CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有： KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為： KMnO4→MnO 2， Mn元素由 +7價(jià) →+4 價(jià)，一個(gè) KMnO4分子得 3個(gè)電子； C2HCl3→CO 2， C元素由 +1價(jià) →+4 價(jià)，一個(gè) C2HCl3失去 6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為 6，所以 KMnO4的計(jì)量數(shù)為 2， H2SO3的計(jì)量數(shù)為 1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO 2↑+2MnO 2+HCl； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方程式的書寫、 氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)． 【化學(xué)卷（解 析） 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 20. 某強(qiáng)酸性溶液 X中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32― 、 SO32― 、 SO42― 、 C1― 中的若干種，現(xiàn)取 X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下： 下列說法正確的是 （） A． X中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42― B．溶液 E和氣體 F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C． X中肯定不存在 CO32― 、 SO32― 、 C1― D．沉淀 I是 A1（ OH） 3 【知識(shí)點(diǎn)】 常見離子的檢驗(yàn)方法 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子： CO3 SO32；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體 A是一氧化氮， D是二氧化氮， E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子： Fe2+； B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體 F， F一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子； H中通入二氧化碳生成了沉淀 I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀 C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根； A、根據(jù)分析， X中肯定存在 Fe2+、 NH4+、 SO42，故 A正確； B、 E是硝酸， F是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故 B錯(cuò)誤； C、根據(jù)分析可 知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子 ， 故 C錯(cuò)誤； 12 D、 I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故 D錯(cuò)誤 ； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等． 【化學(xué)卷（解析） 2020 屆浙江省嘉興一中等五校 2020 屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 （） ① 無色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 SO42－ ②pH ＝ 11的溶液中： CO32－ 、 Na+、 AlO2－ 、 NO3－ ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl－ 、 HCO3－ 、 NO3－ 、 NH4+ ④ 在由水電 離出的 c（ OH－ ）＝ 10－ 13 molL － 1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl－ 、 I－ ⑤ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： Na+、 Cl－ 、 S2－ 、 ClO－ ⑥ 強(qiáng)酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3－ 、 Cl－ A． ①②⑤ B ． ②④⑥ C ． ②④ D ． ③⑤⑥ 【知識(shí)點(diǎn)】 離子共存問題 B1 【答案解析】【解析】 C 解析： ① 無色溶液中不存在有色離子， Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故 ① 錯(cuò)誤； ②pH=11 的溶液中存在大量氫氧根離子， CO3 Na+、 AlO NO3離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 ② 正確； ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中存在大量 H+或 OH， HCO NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)， HCO3與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 在由水電離出的 c（ OH） =1013mol?L1的溶液中存在大量 H+或 OH， Na+、 Ba2+、 Cl、 I離子之間不反應(yīng)，且都不與 H+和 OH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故 ④ 正確； ⑤ 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量 OH， S ClO離子之間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 ⑤ 錯(cuò)誤； ⑥ 酸性溶液中 NO3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 ⑥ 錯(cuò)誤； 故答案選 C 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4等有色離子的存在；溶液的具 體反應(yīng)條件，如 “ 氧化還原反應(yīng) ” 、 “ 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣 ” 等 。 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省嘉興一中等五校 2020屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】 10．向 100mL molL － 1硫酸鋁銨 [NH4Al（ SO4） 2]溶液中逐滴滴入 molL － 1 Ba（ OH） 2溶液。隨著 Ba（ OH） 2溶液體積 V的變化，沉淀總物質(zhì)的量 n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是 （） 13 A． c點(diǎn)溶液呈堿性 B． b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++3OH— = Al（ OH） 3↓+2BaSO 4↓ C． c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2溶液的體積為 200 mL D． a點(diǎn)的溶液呈中性 【知識(shí)點(diǎn)】 離子方程式的有關(guān)計(jì)算 B1 【答案解析】【解析】 A 解析： 100mL ?L1硫酸鋁銨 [NH4Al（ SO4） 2]， NH4Al（ SO4） 2物質(zhì)的量為 ．溶液含有 NH4+， Al3+， ． 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ，當(dāng) Al3+沉淀完全時(shí)需加入 ，即加入 （ OH） 2，加入的 Ba2+為 ，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加 Ba（ OH） 2，生成 BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當(dāng) SO42完全沉淀時(shí)，共需加入 （ OH） 2，加入 ， Al3+反應(yīng)掉 ，生成 Al（ OH） ，剩余 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中 NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為 BaSO4和 Al（ OH） 3；繼續(xù)滴加 Ba（ OH） 2， Al（ OH） 3溶解，發(fā)生反應(yīng) Al（ OH） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 （ OH） 3完全溶解，需再加入 （ OH） 2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、 由分析可知， c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故 A正確； B、由分析可知， b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為 SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， NH4++OH=NH3? H2O，故 B錯(cuò)誤； C、由分析可知， c點(diǎn)加入 Ba（ OH） 2的物質(zhì)的量為 +=，所以 247。 ，故 C錯(cuò)誤． ，從開始到 a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4↓ ， Al3++3OH=Al（ OH） 3↓ ， a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 BaSO4和 Al（ OH） 3，溶液的溶質(zhì)是（ NH4） 2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故 D錯(cuò)誤； 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意 NH4+與 Al3+同時(shí)存在， OH首先與 Al3+反應(yīng)，而 NH4+與 Al（ OH） 3同時(shí)存在， OH首先與 NH4+反應(yīng)． 14 【化學(xué)卷（解析） 2020屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】 29.（ 10分） 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素 ① ～ ⑦ 在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題： （ 1） ③、 ④ 、 ⑦ 的原 子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同） ▲ ； （ 2） ⑥ 和 ⑦ 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示） ▲ ； （ 3） ① 、 ② 兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1： 1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ ； （ 4） 由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng) ， 其中 B、 C、 G是單質(zhì) ， B為黃綠色氣體 ， D溶液顯堿性 ． ① 寫出 D溶液與 G反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： ▲ ； ② 寫出檢驗(yàn) A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法： ▲ ； ③ 常溫下，若電解 ，一段時(shí)間后測得溶液 pH為 12（忽略溶液 體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ： ▲ ； ④ 若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物 X中含有的物質(zhì)有 ： ▲ 。 【 知識(shí)點(diǎn) 】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解 B1 E2D5F4J2 【答案解析】 （ 共 10 分 ） （ 1）（ 2分 ） Na＞ Cl＞ F （ 2）（ 2分 ） HClO4＞ H2SO4 （ 3）（ 2分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （ 4）（ 4分， 每小題 １ 分 ） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量 A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ ． ④ NaCl、 Al（ OH） 3和 H2O（ 水不寫不扣分 ） 。 解析 ： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知 ：① 是 H、② 是 O、③ 是 F、④ 是 Na、⑤ 是 Al、⑥ 是S、⑦ 是 Cl。（ 1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?NaClF；（ 2）元素的非金屬性 ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以 S、 Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 HClO4H2SO4；（ 3） H2O2在酸性溶液中能將 Fe＋ 氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（ 4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知： A是 NaCl、 B是 Cl C是 H D是 NaOH、 E是 HCl、 G是 Al、 F是