20xx全國名校化學試題分類解析匯編第四期：c單元金屬及其化合物(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 到大的順序為 ⑤ ＜④＜③＜①＜②， A正確。 【思路點撥】 本題考查了鈉元素形成的單質和化合物的性質，在進行比較時物質的量要統一是解答本題的關鍵，屬于中檔試題。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2下列反應與 Na2O2+SO2? Na2SO4 相比較， Na2O2的作用相同的是（ ） A． 2Na2O2+2CO2→ 2Na2CO3+O2 B． 2Na2O2+2SO3→ 2Na2SO4+O2 C． Na2O2+H2SO4→ Na2SO4+H2O2 D． 3Na2O2+Cr2O3→ 2Na2CrO4+Na2O 【知識點】 鈉的重要的化合物的性質 B3 C1 【答案解析】 D 解析 :因為在 Na2O2+SO2→ Na2SO4中， Na2O2的作用是氧化劑，所以： A、在2Na2O2+2CO2→ 2Na2CO3+O2中 Na2O2是自身氧化還原，故 A錯誤； B、在 2Na2O2+2SO3→ 2Na2SO4+O2中 Na2O2是自身氧化還原，故 B錯誤； C、在 Na2O2+H2SO4→ Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原，是一個復分解反應，故 C錯誤； D、在 3Na2O2+Cr2O3→ 2Na2CrO4+Na2O中， Na2O2中 1價的氧變為2價， Na2O2作氧化劑，故 D正確。 【思路點撥】 本題主要考查了學生對氧化還原反應的理解，解題的關鍵是抓住化合價的變化 13 分析，中等難度． 【題文】（化學卷 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A．鋁鈉合 金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則 n（ Al）≤ n（ Na） C． m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為 g D．若 mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的 H2越多，則鈉的質量分數越大 【知識點】 常見金屬的單質和化合物的性質的綜合應用 C1 C2 【答案解析】 D 解析 :A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，若 n（ Al）＞ n（ Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，正確； B、鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則 n（ Al）≤ n（ Na），正確； C． m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質即為偏鋁酸鈉，則金屬鈉和金屬鋁的物質的量相等則其中含有鈉的質量為 g ，正確； D、根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系： 2Al～ 3H2↑， 2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬 Al 產生的氫氣量多，所以放出的 H2越多，則鋁的質量分數越大，錯誤． 【思路點撥】 本題考查 學生有關合金的知識，鈉、鋁的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大． 【題文】（化學卷 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產量的變化正確的是（ ） A、若純堿中混有 K2CO3，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． B、若純堿中混有 NaHCO3，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． C、若純堿中混有 KHCO3，鹽酸用量將 偏小 ，生成 CO2氣體的量 偏大 ． D、若純堿中混有 Na2SO4，鹽酸用量將 偏大 ，生成 CO2氣體的量 偏小 ． 【知識點】 有關混合物的計算 C1 【答案解析】 C 解析 :本題中首先發生反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O 106g 2mol 1mol A、 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑ +H2O 14 138g 2mol 1mol 故若混有 K2CO3，則耗 HCl減少，產生的 CO2也減少，錯誤； B、 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ +H2O 84g 1mol 1mol 故若混有 NaHCO3，則耗 HCl減少，產生的 CO2增多，錯誤； C、 KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol 故若混有 NaHO，則耗 HCl減少，產生的 CO2增多， 正確； D、若純堿中混有 Na2SO4， Na2SO4與 鹽酸不反應，故鹽酸用量將 偏小 ，生成 CO2氣體的量 偏小 ，錯誤。 【思路點撥】 本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據方程式進行計算比較 【題文】（化學卷 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2向含 2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、 2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（ ） 選項 A B C D n（ CO2）（ mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（ mol） 1 2 3 2 【知識點】 元素化合物的性質 C1 C2 【答案解析】 B 解析： A．通入 2mol二氧化碳，先發生反應： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，剩余的 1mol二氧化 碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故 A正確； B．通入 3mol二氧化碳，先發生反應： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，剩余 2mol二氧化碳與氫氧化鈉發生反應： CO2+NaOH=NaHCO3，故 B錯誤； C．通入 4mol二氧化碳，先發生反應： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，剩余 3mol二氧化碳與氫氧化鈉發生反應： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最 后 1mol二氧化碳與 Na[Al（ OH） 4]發生反應 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質的量為 3mol，故 C正確； 15 D．當通入 6mol二氧化碳，分別發生反應 Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3， 2Na[Al（ OH） 4]+CO2→ 2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3+H2O，生成 1mol碳酸鋇、 2mol氫氧化鋁沉淀， 2mol碳酸氫鈉， 1mol碳酸鈉，消耗 4mol二氧化碳，剩余的 2mol二氧化碳分 別與生成的 1mol碳酸鈉和 1mol碳酸鋇沉淀發生反應： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2，所以最后剩余沉淀的物質的量為 2mol，故 D正確。 【思路點撥】 本題考查了 化學 方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響。 【題文】（化學卷 2020 屆河北省衡水中學高三小一調考試（ ）） 2 （ 1）向 Na2CO3溶液中加入 HCl，直至不再產生 CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的 HCO3— 濃度變化是 （填編號），向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固體， CO32— 的濃度變化是 （填編號）（溶液體積變化均忽略不計） A、 先 變 大，后 變 小 B、 先 變 小，后 變 大 C、 一直變 小 D、保持不變 （ 2）有含 ： 將 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl溶液中 將 HCl溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中 兩種操作生成的 CO2的體積之比為 （ 3） ① 將等物質的量的 Na2O和 Na2O2 樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為 a% 和 b%，則 a、 b 的關系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b ② 將等質量的 Na2O和 Na2O2 樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為 a% 和b%，則 a、 b 的關系是 a （填“＜”“＞”“＝”） b 【知識點】 元素化合物的性質，質量分數的計算 A4 C1 【答案解析】 （ 1） A A （ 2） 3:2 （ 3） ＝ 解析： （ 1） 碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化 是 ： 先增大后減小，故選A； 向 NaHCO3溶液中加入 少許 Ba(OH)2 固體，發生Ba2++2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3↓+CO32，則溶液中 c(CO32)增大， 繼續再加入Ba(OH)2 時， CO32 與 Ba2+ 生成 BaCO3 使 c(CO32)減小，故選 A。 16 （ 2） 向 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發生分步反應 :Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl … ① NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O … ② 把 Na2CO3 溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發生反應 ① 、 ② ，即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，開始就有氣體放出 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 若將鹽酸滴到 Na2CO3 溶液中，開始時 Na2CO3過量，只發生反應 ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體，只有在 Na2CO3 全部轉化成 NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出 Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O 故兩種操作生成的 CO2的體積之比為 ： =3： 2 （ 3） ① 反應方程式為： Na2O +H2O =2NaO H， 2N a2O2 +2H2 O=4Na O H+O2↑， 設物質的量都為 1mo l，則 Na2O+H2O=2NaO H△ m 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑△ m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等。 ② 等質量的 Na2O 和 Na2O2物質的量不同，根據上題中便可得。 【思路點撥】 本題中考查了碳酸鈉和鹽酸反應時加入順序不同反應不同，現象不同，得到的氣體的量也可能不同，溶液濃度的計算等，涉及到的知識點較多，綜合性較強，屬于中等試題。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考 試（ ）） 16.（ 11分） A 是自然界存在最廣泛的 Ⅱ A 族元素，常以化合物 F 存在。從單質 A 起始發生的一系列化學反應可由下圖表示： 17 請回答下列問題： (1)A 與水反應的化學方程式為 ____________， E 與水反應的化學方程式為 ___________； (2)F 的化學式為 _____________， G 和 D 的電子式分別為 ____________和 ______________； (3)D 與 H 反應可能生成的鹽有 _______________ (填化學式 )； (4)如何由 F 制備 A ： 。 【知識點】 框圖推斷、金屬及其化合物的性質 C1 C5 【答案解析】 （ 1） Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑， NaH+H2O=NaOH+ H2↑ （ 2） CaCO3 Ca2+[ ]2— （ 3） Na2CO3 NaHCO3 （ 4）將 CaCO3 與鹽酸反應轉化為 CaCl2，然后電解熔融狀態的 CaCl2固體就制得單質 Ca。 解析 ： 根據 A 是自然界存在最廣泛的 Ⅱ A 族元素 ，得到 A 是鈣，按照框圖正向推斷：(1)A 與水反應的化學方 程式為 ： Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑， B 為氫氣， E 為 NaH， E 與水反應的化學方程式為 NaH+H2O=NaOH+ H2↑； (2)C 是氫氧化鈣，結合 F 在 1000攝氏度分解即可得到 F 的化學式為 CaCO3 ， G 和 D 的分別為 CaO、 CO2； (3)D 與 H 反應 即 CO2與 NaOH 反應，當 CO2少量時生成 Na2CO3 ， CO2過量時 生成 NaHCO3； (4)根據鈣的制備方法