名師20xx備考-名校解析化學分類匯編11月第一期——c單元金屬及其化合物名師解析(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，離子方程式為：2CO2 + 3OH = CO32 + HCO3 + H2O。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，．取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為1/2106g/mol=．【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等，注意焰色為突破口，利用常見元素化合物的性質結合轉化關系進行解答即可．【化學卷2015屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試（201409）】9． 通過復習總結，下列歸納正確的是( ) A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物 B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性 C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物 D．物質發生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂或生成 【知識點】基本概念和化學常識性知識 C1 D4【答案解析】B 解析：A、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故A錯誤；B、簡單非金屬陰離子化合價一定處于最低價，只有還原性，而金屬陽離子不一定處于最高價，如Fe2+既有氧化性又有還原性，故B正確；C、一種元素可能有多種氧化物，同種化合價對應的氧化物不一定只有一種，如NO2和N2O4中氮元素都是+4價，故C錯誤；D、HCl溶于水共價鍵斷裂，NaCl融化時離子鍵斷裂，所以發生物理變化時可能有化學鍵斷裂或生成 ，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了基本概念和化學常識性知識，學習中要掌握規律還要掌握特例，本題適合采取列舉法解答。【化學卷2015屆浙江省溫州市十校聯合體（溫州中學等）高三第一次月考（201410）】1將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是 （ ） 【知識點】分散系的特征 鈉及化合物性質 鋁及化合物性質 C1 C2 H4 【答案解析】B 解析：A、膠體分散質粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質粒子直徑小于1納米，濁液分散質粒子直徑大于100納米，故A正確；B、醋酸溶液加水稀釋溶液的導電能力逐漸減弱，故B錯誤；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，開始無氣體，后來才產生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1:1故C正確；D、先后發生的反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3:1故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了常見分散系的特征，反應先后順序，按照先后順序寫出發生的反應是分析的關鍵。【化學卷2015屆浙江省溫州市十校聯合體（溫州中學等）高三第一次月考（201410）】1下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（ ） 反應縱坐標甲乙A等質量的鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀B相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的NH2，2NH3 N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量10個大氣壓2個大氣壓 【知識點】鈉鉀性質 化學反應速率和化學平衡 C1 G1 G2【答案解析】A 解析：A、根據金屬鉀和金屬鈉與水反應可知，2Na～H2，2K～H2，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強，所以金屬鉀的反應速率快，故A正確；B、對于反應2NH3?N2+3H2，溫度越高化學發應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故B錯誤；C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；D、對于反應2SO2+O2?2SO3，增大壓強化學平衡正向移動，所以達到平衡時，三氧化硫的量乙高于甲，故D錯誤．【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質，化學反應速率和化學平衡，注意拐點處的含義以及外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。【化學卷2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試（201408）】20.（7分）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后， L氫氣（標準狀況）， g， L， molL1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫出該實驗中發生反應的化學方程式： ；（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數為 。【知識點】鈉及化合物的性質、混合物計算C1 C2 【答案解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑（2）89% 解析：（1）部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；反應的有關方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，(2)n（余NaOH）=Lmol?L1=mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由電子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）即：n（Na）+3mol=2mol，解得：n（Na）=mol，由鈉守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：mol+mol=mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=mol，所以該鈉塊中鈉元素的質量分數為：。【思路點撥】本題考查了混合物的分析和計算，反應較多，過程比較復雜，解題時注意從守恒的角度計算。【化學卷2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試（201408）】16.（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為____________，E與水反應的化學方程式為___________；(2)F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；(3)D與H反應可能生成的鹽有_______________ (填化學式)；(4)如何由F制備A ： 。【知識點】框圖推斷、金屬及其化合物的性質 C1 C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑COOO（2）CaCO3 Ca2+[ ]2— （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）將CaCO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融狀態的CaCl2固體就制得單質Ca。 解析：根據A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，得到A是鈣，按照框圖正向推斷：(1)A與水反應的化學方程式為：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，B為氫氣，E為NaH，E與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+ H2↑；(2)C是氫氧化鈣，結合F在1000攝氏度分解即可得到F的化學式為CaCO3 ，G和D的分別為CaO、CO2；(3)D與H反應即CO2與NaOH反應，當CO2少量時生成Na2CO3 ，CO2過量時生成NaHCO3；(4)根據鈣的制備方法：電解熔融氯化鈣得鈣和氯氣知需先制取氯化鈣。【思路點撥】本題以框圖推斷的形式考查了金屬及其化合物的性質，突破口明顯，轉化關系簡單。【化學卷2015屆河南省開封高級中學等中原名校高三上學期第一次摸底考試（201409）word版】20. (18分)次氯酸鈉(NaClO)和藏氯酸鈉(NaClO)都是重要的含氯消毒劑。(l) NaClO2中，氯元素的化合價為________。(2)某同學在實驗室探究并制作一種家用環保型消毒液(NaClO)發生器，設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。 ①通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為_________（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投。 ②裝置中發生反應的有關化學方程式為________； 充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為____________。 ③請說出使用該裝置生產消毒液的一個優點和一個注意事項____ 。(3)化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有 NaCIO的質量），做了如下實驗。已知： 取10 mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分 混合，暗處放置幾分鐘。然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液。則該“84消毒液”中NaCIO的含量 為_________g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：(i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出: (ii)純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全； (iii) HClO2可看成是強酸。①發生器中發生反應的離子方程式為___________________在發生器中鼓入空氣的作用可能是__________________。②吸收塔內的反應的化學方程式為__________________。在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中。除外，還可以選擇的還原劑_________（填序號）。 B．Na2S ③從濾液中得到粗晶體的實驗操作依次是_________（填序號）。 B．蒸發 E．冷卻結晶【知識點】工藝流程題 B1 D2C1 F4 A3【答案解析】（1）＋3（1分）（2）①正（1分） ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）③方便、快捷（1分） 生成的可燃性氣體，要及時處理，以免出現危險（1分）（3）103cV（2分）（4）①2ClO＋SO2＝2ClO2↑＋SO（2分） 稀釋ClO2以防止爆炸（1分）②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分） A（1分）③BED（2分）解析：⑴根據正負化合價代數和為0知NaClO2中，氯元素的化合價為+3⑵①為使Cl2被完全吸收，即下面生成氯氣，則b是正極②氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后氫氧化鈉與氯氣剛好反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則總反應可看作是NaCl＋H2O NaClO＋H2↑， NaClO可水解使溶液呈堿性，因此離子濃度大小是 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)③使用該裝置生產消毒液的一個優點是方便，快捷，通電即生成次氯酸鈉，由于生成氫氣，則要注意不能使用明火。⑶根據NaClO~I2~2Na2S2O3 2mol m Vc103，m=103g，103g/mL⑷①分析流程圖知ClO3→C1O2，Cl元素的化合價降低，即發生器中所發生反應是ClO3氧化二氧化硫，反應離子方程式為SO2+2ClO3=2C1O2+SO42；根據純ClO2易分解爆炸知發生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2，以防止爆炸。②根據ClO2→NaClO2知吸收塔內的反應是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是還原性與其接近的，可選Na2O2，不能選用還原性太強的Na2S、FeCl2，否則得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入雜質③可通過冷卻結晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先蒸發濃縮，后冷卻結晶、過濾。【思路點撥】連續（多步）反應的計算可用關系式法；看懂流程，明確發生的反應是解流程題的常用方法。【化學卷2015屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（201410）word版】12．，加入鹽酸的體積與生成CO2的物質的量的關系如右圖所示，則原