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2025-08-30 07:45 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體相互結(jié)合，生成高分子化合物，同時(shí)生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個(gè)基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。+nH2O②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+2nH2O③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。nH2O(CH2)5NH2+nHOOC(CH2)6COOH+2H2O返回頁頂化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算(1)n= n= n=n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計(jì)算pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算返回頁頂化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固(或液)體+液體加熱圖41圖42圖43常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項(xiàng)O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固液體體+ +液液體體加熱向上排氣法①同上①、③、④條內(nèi)容。②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固體+液體不加熱①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時(shí)，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發(fā)生器時(shí)，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且不溶于水(HCOH2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。⑤H2S劇毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： (1)濃硫酸(酸性干燥劑)：NOHClCO、COSOHCl、N

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