分析化學習題答案(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 + 02作用10min后，趕去過量的Br2， 2 molL1溶液滴定上述反應產(chǎn)生的H+。，計算瓶中H202的含量(以g／100mL表示)。解： n(H2O2)=H2O2的含量==() 有一HCI+H3B03混合試液， mL，用甲基紅—溴甲酚綠指示終點，需 2mol，加入甘露醇后，上述堿溶液滴定至酚酞終點，求試液中HCI與H3B03的含量，以mgmL—1表示。解：HCl的含量== mL1H3BO3的含量== mgmL1 阿司匹林即乙酰水楊酸，其含量可用酸堿滴定法測定。 g，準確加入50．00mL 0．102 0molL1的NaOH溶液，煮沸，冷卻后，再以C（H2SO4） 64mol，以酚酞指示終點，求試樣中乙酰水楊酸的質量分數(shù)。 已知：反應式可表示為 HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Namol—1。解：n(乙酰水揚酸)=n(NaOH)=n(H2SO4)乙酰水揚酸% = %= % ， mL乙醇—KOH溶液中加熱皂化后，L1H2SO4溶液滴定至溴甲酚綠終點。 mL乙醇—。試求酯的摩爾質量。解：n(酯)=()1032= mol?L1M ==(gmoL1) 有機化學家欲求得新合成醇的摩爾質量，以醋酸酐法測定時， 90moll—1NaOH 。用相同量醋酸酐作空白試驗時， mL滴定所生成的酸，試計算醇的相對分子質量，設其分子中只有一個一OH。解：由題義知 2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白2n(醋酸酐)n(醇)= n(NaOH)樣所以，n(醇)= n(NaOH)空白n(NaOH)樣M(醇)= = 有一純的(100％)未知有機酸400mg，用0．09996molL1NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸， mLNaOH溶液時到達終點。 mL NaOH溶液時。根據(jù)上述數(shù)據(jù)求：(1)酸的pKa；(2)酸的相對分子質量；(3)如酸只含C、H、O，寫出符合邏輯的經(jīng)驗式(本題中C二1H二O二16)。 解：（1）M =，溶液體積為V mLc(HA)=c(A)== ,pKa=(2)該酸為C6H5COOH.第五章 配位滴定法=5時EDTA的酸效應系數(shù)αY(H)。L1，則[Y4]為多少？答案：（1）EDTA的：，，， ：，，， pH=： =1++++++ =（2）[Y4]==109molL1 pH=5時，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設Zn2+和EDTA的濃度皆為102 molL1（不考慮羥基配位等副反應）。pH=5時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn2+？答案： 查表52: 當pH=，lgαY(H)=，Zn2+與EDTA濃度皆為102molL1，lgK’=lgK穩(wěn) lgαY(H)==﹥8，可以滴定。+和EDTA的濃度皆為102 molL1，在pH=6時，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應）？并說明在此pH條件下能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允許的最小pH。答案： （1）查表52: 當pH=，lgαY(H)=，lgK’=lgK穩(wěn) lgαY(H)==，lgK’﹤8， ∴不能滴定（2）lgαY(H)= lgK穩(wěn)8=，查表52得pH≈。 molL1的Fe3+和Fe2+溶液時所允許的最小pH。答案：（1）Fe3+：lgαY(H)= lgK穩(wěn)8==，查表52得pH≈（2）Fe2+：lgαY(H)= lgK穩(wěn)8==，查表52得pH≈ molL1 EDTA標準溶液滴定同濃度的Cu2+離子溶液時的適宜酸度范圍。答案：（1）lgαY(H)= lgcK穩(wěn)6=lg()6=，查表52得pH≈（2）[OH]===109， pH=，∴pH范圍：～，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定。試計算：（1）EDTA溶液的濃度；（2）每毫升EDTA溶液相當于多少克ZnO和Fe2O3。答案：（1）c(EDTA)== =L1（2）TZnO/EDTA=c(EDTA)MZnO103=103=mL1TFe2O3/EDTA=c(EDTA)M Fe2O3103=103= gmL1 （ZnCl2）的含量。，溶于水后，稀釋至250mL，在pH=5～6時，用二甲酚橙作指示劑， molL1 EDTA標準溶液滴定。試計算試樣中含ZnCl2的質量分數(shù)。答案：ωZnCl2=100%=100%=%，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。，加入TAl2O3=，以二甲酚橙為指示劑，用Zn(OAc)2標準溶液進行返滴定，至紅紫色終點，消耗Zn(OAc)。已知1mL Zn(OAc) EDTA溶液。求試樣中Al2O3的質量分數(shù)。答案：=()=，ωAl2O3=100%=100%=% molL1 EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時滴定，消耗EDTA 。，加NaOH使呈強堿性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用鈣指示劑指示終點，繼續(xù)用EDTA滴定。計算：（1）水的總硬度（以CaCO3 mgL1表示）（2）水中鈣和鎂的含量（以CaCO3 mgL1和MgCO3 mgL1表示）答案：（1）總硬===L1（2）鈣含量=== mgL1鎂含量=== mgL鋅、鎂合金時，溶解后用容量瓶配成100mL試液。，調至pH=6，用PAN作指示劑，L1 EDTA標準溶液滴定銅和鋅。，調至pH=10，加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度EDTA溶液滴定。計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數(shù)。答案：（1）ωMg=100%=100%=%（2）ωZn=100%=100%=%（3）ωCu=100%=100%=%，溶解后，在pH=，加熱至50℃左右， molL1的EDTA滴定至紅色消失。，加熱煮沸，調節(jié)pH=，以PAN為指示劑， molL1 Cu2+標準溶液返滴定。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數(shù)。答案：（1）ωFe2O3=100%=100%=%（2）ωAl2O3=100%=100%=%、鉍和鎘的合金試樣時，溶于HNO3溶液后。，調至pH為1，以二甲酚橙為指示劑， molL1 EDTA溶液滴定，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調節(jié)pH=5，繼續(xù)用上述EDTA滴定。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd2+，L1 Pb(NO3)2標準溶液滴定游離EDTA。計算合金中鉛、鉍和鎘的質量分數(shù)。答案：（1）ωBi=100%=100%=%（2）ωCd=100%=100%=%（3）ωPb=100%=100%=%、，L1 EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，以二甲酚橙為指示劑，L1標準鋅溶液滴定至紅色。加足量NH4F，煮沸，在用上述鋅標準溶液滴定。計算試樣中鋅、鋁的質量分數(shù)。答案：ωAl=100%=%ωPb=100%=%（C12H11N2O3Na，mol1），溶于稀堿溶液中并加熱（60℃）使之溶解，冷卻后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，L1 Hg(ClO4)，稀釋至刻度，放置待下述反應發(fā)生：Hg2+ + 2C12H11N2O3－ = Hg(C12H11N2O3)2過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。，L1MgY溶液，釋放出的Mg2+在pH=10時以鉻黑T為指示劑，L1EDTA滴定至終點。計算試樣中苯巴比妥鈉的質量分數(shù)。答案： 100%=% 第六章 氧化還原滴定法 計算在H2SO4介質中，H+濃度分別為1 mol molL1的溶液中VO2+/VO2+電對的條件電極電位。（忽略離子強度的影響，已知jq= V） 答案： ［H+］= 1molL1 jq’= + = V ［H+］= L1 jq’= + = V 根據(jù)jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度積計算jqHg2Cl2/Hg。 molL1，Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少？ 答案： Hg2Cl