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蘇教版化學選修4沉淀溶解平衡同步測試1(編輯修改稿)

2025-12-21 11:59 本頁面

　

【文章內容簡介】的 pH=11,若不考慮 KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是 ___________________（溶液的密度為 gcm3）。解析： Mg(OH)2 的電離方程式為： Mg(OH)2====Mg2++2OH 1 mol 2 mol mol11141010?? 設 Mg(OH)2 的溶解度為 S，溶液的體積為 1 L，根據溶解度的計算式： 58∶ 1 0001=S∶ (100+S) 解得 S= 9 g。答案： 9 g 變式訓練 3 在含有 Cl、 Br、 I濃度均為 molL1 的溶液中，緩慢且少量地加入 AgNO3 稀溶液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是（）、 AgBr、 AgI 、 AgBr、 AgCl 、 AgCl、 AgI 解析： Ksp的順序是 AgI 最小， AgCl最大，因而 AgI 易生成沉淀， AgCl最不易生成沉淀。答案： B 類題演練 4 向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴 KI 溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴 Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（） =AgI=Ag2S ＜ AgI＜ Ag2S ＞ AgI＞ Ag2S ＞ AgCl＞ Ag2S 解析：根據平衡移動原理，沉淀應當向溶解度更小的沉淀轉化，即向著降低離子濃度的方向進行，所以溶解度 AgCl＞ AgI＞ Ag2S。答案： C 變式訓練 4 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2++2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 減少的是（）溶液溶液溶液溶液解析：該平衡為溶解平衡。若使 Ca(OH)2 減少，只須使平衡正向移動。選項中 Na2S、 NaOH 溶液顯堿性，使平衡逆移； CaCl2 溶液完全電離出 Ca2+也使平衡逆移。而 B 項為 AlCl3 溶液與 OH作用生成難溶 Al(OH)3，消耗 OH，平衡正向移動，使 Ca(OH)2固體不斷電離而減少。解析：本題實驗的目的是要鑒定 ?23SO ，而用到的試劑為稀酸中加入碘的淀粉溶液，依據溶液顏色的變化判斷。雜質離子 ?232OS 是弱酸根，遇 H+會生成 SO2 而與 I2 反應，使溶液藍色褪去，從而干擾 ?23SO 的檢驗。（ 2）考查物質的溶解性，順著題意較易做出解答，不過在寫離子方程式時一定要注意物質的改寫，切莫把 CdCO3(難溶 )寫成離子形式。變式訓練 5 鑒定 ?23SO 的方法之一是利用 ?23SO 的還原性。將 ?23SO 在稀酸中加入適量的碘與淀粉藍色溶液，會使藍色褪去，反應為 ?23SO +I2+H2O==== ?24SO +2H++2I。（ 1）若待測液中有 S2O23，會不會對實驗有干擾？ ____________________________。其原因是什么？ _________________________________。（ 2）若待測液中有 S2和 ?23SO 時，除去 S2的常用方法是檢驗 ?23SO 之前先加入固體難溶物CdCO3（碳酸鎘），不久沉淀由淺色轉化為黃色的硫化鎘（ CdS），而溶液中 ?23SO 卻無損失，其原因是什么？ ___________________。寫出有關離子方程式： ____________________________。答案：（ 1）會有干擾 ?232OS 酸化會生成 S 和 SO2 ， SO2 因發生下列反應：SO2+I2+2H2O==== ?24SO +4H++2I，而使碘的淀粉溶液藍色褪去（ 2） CdCO3轉化為更難溶的 CdS(或 CdS的溶解度比 CdCO3小 ) CdCO3+S2====CdS+ ?23CO 課后集訓基礎達標 100 mL molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（）， Cl的物質的量為 mol ， Cu2+的物質的量濃度為 molL1 解析：此題為一計算推斷題。經計算 AgNO BaCl CuSO45H2O 三種物質的物質的量都為 mol，反應生成的 AgCl和 BaSO4 各為 mol,溶液中剩余的是 mol ?3NO 、 mol Cl和 mol Cu2+，所以溶液應呈藍色，故 A、 C 是錯誤的，三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍， Cu2+的物質的量濃度為 molL1。答案： B ，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系： Ba(OH)2（固體） Ba2++2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）減小解析：氫氧化鋇懸濁液中存在氫氧化鋇的固體和氫氧化鋇飽和溶液的溶解平衡，即氫氧化鋇的固體溶解到溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，溶液中的鋇離子和氫氧根離子結合，沉淀出氫氧化鋇的固體，再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問題，平衡沒有發生移動。可是選項中所描述的量都發生變化，與結論相矛盾。是否從該體系的另一方面分析，水的量發生變化考慮？由于加入的氫氧化鋇粉末在水中轉化為結晶水合物，消耗了一定量的水，平衡發生移動。溶解的離子結合生成氫氧化鋇的固體，引起溶解物質相應的量發生變化。選項 A中的鋇離子的個數隨著水的量的減少，溶液質量、溶質質量都相應減少，其個數必然減少。本題也可采用排除法，當平衡發生移動時，一定會引起相應物質的數量變化。若是討論某種具體物質的數量，它應該絕對變化，如溶質微粒個數、溶質質量和溶液質量等。但若討論兩個量的比值，在特定條件下可能不變，如溶解度、濃度等。答案： A Cu2+、 Cd2+、 Pb2+等重金屬離子，可通過加

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