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新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二(編輯修改稿)

2025-12-23 12:10 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3H 2O； ⑵ HClO；⑶ H2SO3； ⑷ Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ③ 多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式 ② 多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低 ④ Al(OH)3有酸式和堿式電離 ⑤ 多元弱酸的酸式鹽的電離方程式 167。 31 弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)） c(H+) c(Ac) c(HAc) HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化分子化最小最小最大不變不變不變 ?思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？反應(yīng)速率 V(電離 ) V(結(jié)合 ) V(電離 ) = V(結(jié)合 ) 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡狀態(tài) 是指在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。前提實(shí)質(zhì) 標(biāo)志：特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離是可逆的 V電離 =V結(jié)合 ≠ 0 ① 逆：② 動(dòng) ： ③ 等： ④ 定： ⑤ 變：思考與交流（教材 p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為 HA）、一元弱堿（設(shè)為 BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A BOH B+ + OH 2）、結(jié)合圖 33填寫下表 0 0 最大最大 0 不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí) 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入 : ① 升高溫度 ② 加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論： NH3H2O NH4 + + OH 影響電離平衡的因素 ① 溫度 ② 濃度 ③ 同離子效應(yīng) ④ 化學(xué)反應(yīng) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外

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