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第4講教師難溶電解質的溶解平衡(編輯修改稿)

2025-12-30 12:02 本頁面

　

【文章內容簡介】 63 K后變為不飽和溶液答案 B 2． (2020 浙江理綜， 13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備 MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度 /molL － 1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3 注：溶液中某種離子的濃度小于 10 － 5 molL － 1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。 Ksp(CaCO3)＝ 10 － 9 Ksp(MgCO3)＝ 10 － 6 Ksp[Ca(OH)2]＝ 10 － 6 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 12 下列說法正確的是 ( ) A．沉淀物 X為 CaCO3 B．濾液 M中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋ C．濾液 N中存在 Mg2＋、 Ca2＋ D．步驟 ② 中若改為加入 g NaOH固體，沉淀物 Y為 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物答案 A 3． (2020 山東理綜， 15)某溫度下， Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是 ( ) 5 A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點變到 b點 C． c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達到飽和答案 B 5． (1)(2020 浙江理綜， 12D改編 )相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 ① 蒸餾水、 ② molL － 1鹽酸、 ③ molL － 1氯化鎂溶液、 ④ molL － 1硝酸銀溶液中， Ag＋濃度： ____________。答案 ④①②③ (2)[2020 浙江理綜， 26(1)]已知： I2＋ 2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋ 2I－相關物質的溶度積常數見下表：物質 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 10 － 20 10 － 39 10 － 7 10 － 12 某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，為得到純凈的 CuCl22H 2O晶體，加入 __________，調至 pH＝ 4，使溶液中的 Fe3＋轉化為 Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的 c(Fe3＋ )＝ ______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到 CuCl22H 2O晶體。答案 Cu(OH)2[或 Cu2(OH)2CO3或 CuO或 CuCO3] 2． 610 － 9 molL － 1 6． [2020 福建理綜， 24(3)]已知 25 ℃ 時， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，該溫度下反應 Fe(OH)3＋ 3H＋ 3＋＋ 3H2O的平衡常數 K＝ ________。答案 103 3．已知 25 ℃ 時， Mg(OH)2的溶度積常數 Ksp＝ 10 － 12， MgF2的溶度積常數 Ksp＝ 10 － 11。下列說法正確的是 ( ) A． 25 ℃ 時，向飽和 MgF2溶液中加入飽和 NaOH溶液后，不可能有 Mg(OH)2生成 B． 25 ℃ 時，飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2＋ )大 C． 25 ℃ 時，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl 固體， c(Mg2＋ )增大 D． 25 ℃ 時， Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp相比較，前者小答案 C 4．某酸性化工廢水中含有 Ag＋、 Pb2＋等重金屬離子。有關數據如下：難溶電解質 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 10－ 12 10－ 50 10－ 9 10 － 15 10 －26 在廢水排放之前，用沉淀

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