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20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(編輯修改稿)

2026-01-03 20:19 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CO2和 1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2 g)＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度 (T)的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ _____________________________________。 (2)若反應(yīng)在 830 ℃ 下達(dá)到平衡，則 CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為 ________。 (3)若絕熱時(shí) (容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換 )，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi) CO 的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度 ________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不能確定 ”) 。 (4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _____________________________。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) E． c(CO2 ) c(H2)＝ c(CO) c(H2O) 10．已知可逆反應(yīng)： M(g)＋＋ Q(g) Δ H＞ 0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)＝ 1 molL － 1， c(N)＝ molL － 1。達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時(shí) N的轉(zhuǎn)化率為 ____________。 (2)若反應(yīng)溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)＝ 4 molL － 1， c(N)＝ a molL － 1；達(dá)到平衡后， c(P)＝ 2 molL － 1， a＝ ____________。 (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為 c(M)＝ c(N)＝ b molL － 1，達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。 11．電子工業(yè)中清洗硅片上的 SiO2(s)的反應(yīng)為 SiO2(s)＋ 4HF(g)===SiF4(g)＋ 2H2O(g) Δ H( K)＝－ kJmol － 1 Δ S( K)＝－ Jmol － 1K － 1，設(shè) Δ H和 Δ S 不隨溫

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