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高中化學(xué)必修1學(xué)期教案(編輯修改稿)

2025-11-09 12:32 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】，分析實(shí)質(zhì)，書寫原則歸納，條件運(yùn)用，練習(xí)落實(shí) 【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成概念和書寫；第二課時(shí)完成反應(yīng)條件和鞏固書寫；完成離子反應(yīng)類型及題型的練習(xí)?！窘虒W(xué)過程】: 演示實(shí)驗(yàn)：BaCl2 +l Na2SO4。Ba(NO3)2 + H2SO4。Ba(OH)2 + Na2SO4 l 引問：？為何現(xiàn)象相同？寫出化學(xué)方程式。，溶液中有何離子？反應(yīng)后呢？哪些離子發(fā)生了變化？？？什么是離子方程式？l 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念引導(dǎo)：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？l講解：以BaCl2l 和Na2SO4的反應(yīng)為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）l 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（與前面實(shí)例比較有何不同） l 師生活動(dòng)：學(xué)生上黑板寫，教師評(píng)價(jià)和總結(jié)l 提問：從上面的練習(xí)中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學(xué)生回答）l 講解：離子反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的。l 分析：離子反應(yīng)條件理解和運(yùn)用應(yīng)注意的問題師生活動(dòng)：結(jié)合練習(xí)題歸納離子反應(yīng)的題型l 【作業(yè)布置】：課本P29：5?！窘毯笥洝浚合戎v書寫后講反應(yīng)條件，學(xué)生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時(shí)能及時(shí)解決知識(shí)知識(shí)掌握更加牢固?！景鍟O(shè)計(jì)】: 1BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOHBa2+ + SO42== BaSO4↓ 離子方程式：有離子參加的反應(yīng)。：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。（1）含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類的反應(yīng)。（2）書寫方法和步驟：方法步驟實(shí)例寫寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl+ 2Na++SO42== BaSO4↓+ 2Na++2Cl刪刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42== BaSO4↓ 查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等易溶難溶（微溶）微溶難溶難溶更難溶弱酸：除強(qiáng)酸（H2SO4。HCl。HNO3。HClO4）外弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS。HCO3。HSO3。本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S。HCl。NH3 本身易分解成氣體：H2CO3。H2SO3 l 注意：，至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生；若三條都不滿足則反應(yīng)不能發(fā)生。，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。第四篇：高中化學(xué)必修一第四章硅教案硅及其化合物一、硅(silicon)單質(zhì)存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑堿：Si+2NaOH +H2O ==

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