中考化學復習提綱(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學會配制一定質量分數的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量100%；（2）稀釋：溶質質量不變m濃 C濃% = m稀C稀% 或 m濃C濃% =（m濃 + m水）C稀%（3）與方程式的綜合計算反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+生成氣體質量生成沉淀質量第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？五、實驗探究堿的主要性質和用途（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性（1）如何用pH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學方程式。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發時什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象（1）復分解反應在什么條件下可以發生？（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？第十二單元 化學與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？第三篇：2014年中考化學復習提綱2014年中考化學復習策略一、新課標對教學內容和教學評價的要求《全日制義務教育化學課程標準》的修訂（一）（二）（三）實施建議部分對“教學建議”的修訂對“評價建議”的修訂對“教材編寫建議”“課程資源的利用和開發建議”的修訂 建議（1）——理念和教學策略建議（2）——實驗教學建議（3）——對“科學探究”的要求建議（4）—— “評價建議”中紙筆測驗試題編制要求 建議（5）——內容標準”的變化和 “評價建議” 要求二、近年我省中考化學試題的特點試題的總體印象1．原創性和方向性（總體原則）2．基礎性和穩定性（知識和技能的考查上保持穩定）3．探究性和開放性（方法和過程上側重學科特點，體現能力立意）4．時代性和教育性（情感態度價值觀上體現學科教育價值）三、2013年安徽省中考試卷分析四、2014年中考預測考什么，（內容預測）怎么考考試形式及試卷結構命題特點（1）注重基礎，突出“穩中求變、變中求新”的考查模式（2）淡化化學計算、強調計算的應用性和實踐性（3）注重生活實際，關注社會熱點（4）注重學生的思維能力、加大開放性試題的考查力度（5）注重科學探究、突出探究能力的考查五、2014年中考復習教學建議(一）開展兩讀三題，明確備考方向（二）尊重學生主體，注重復習方法（三）提高備考效益，研討優化復習策略（四）調動學生激情，儲備學習正能（五）重視綜合模擬，提高備考實力（六）要智商與情商并重做一位幸福的老師第四篇：2011年中考化學復習提綱元素：O2010年中考化學復習提綱（一）基本概念與原理部分物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、1化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。1催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態的干冰。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。純凈物：只由一種物質組成，如ONCOH2O等。元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。構成物質的微粒：（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH+4]和陰離子[如Cl—、CO2—3]。原子結構：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數 =原子序數離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。1穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。1自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）1燃燒的條件：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。1滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。1爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。1質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。1合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）2化學符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：⑴宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成； ⑵微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。2常見的酸根離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、HCO3(碳酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、S2(硫離子)。2溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液的組成：溶劑和溶質。（溶O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：燃燒的現象木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出燃燒的化學方程式點燃質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均一、穩定。溶液不一定是無色的。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。2酸堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。2金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。2010年中考化學復習提綱（二）元素化合物部分，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統漏氣（3）加熱溫度達不到反應溫度（4）反應的充分程度不同2．空氣的成分按體積分數 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，%，%。得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。大量熱C + O2═══CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色點燃火焰，生成有刺激性氣味的氣體 S +O2 ═══ SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙點燃4P + 5O2═══2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑點燃 色固體3Fe + 2O2═══Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成點燃 色固體。2Mg+ O2═══ 2MgO 5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質反應并放熱的化學性質。水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬