高一化學必修一知識點總結復習手冊-資料下載頁

【導讀】1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。劑里，溶解度的不同，合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度。過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質。好塞子進行振蕩。iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。推斷根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。

　　

【正文】 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質 置換出較不活潑的金屬單質 與 氧 化 物 鎂條引燃時鋁熱反應： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態 白色固體 淡黃色固體 白色固體 赤紅色固體 與水反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氫氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩定性 穩定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 )=NaHCO3 △ △ 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 與酸 反應迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩定性 穩定，加熱不分解。 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業原料等 中和胃酸、制糕點等 金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表現： 性（還原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表現： 性（氧化性） 檢驗 遇 KSCN 不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN 顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉化 鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 ⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。 附： 焰色反應：用于在火焰上呈現特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍綠色 注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。 碳酸鈉、碳酸氫鈉： Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。 NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它 是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 NaHCO3是發酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業中作發泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收 CO2可制得碳酸氫鈉。 氧化鋁、氫氧化鋁 （ 1） Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于 2020 度。 （ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰 瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。 合金： 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識 結構框架 二、本章知識結構梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結構 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點 高 低 與水反應方程式 不反應 CO2+H2O H2CO3 與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應 與燒堿反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過： NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO 反應方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質 用途 硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂 輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質 與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與 氫氣反應方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂 白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3 溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質 物理性質 顏色狀態 密度 毒性 黃綠色 比空氣 ___大 ___ 有毒 化 酸 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 學性質 性 與燒堿反 應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成： 無色物質 曾學過的具有漂白性的物質 吸附漂白：活性炭 氧化漂白 ： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質 濃硫酸 濃硝酸 相同點 與 Cu反應 Cu+2H2SO4( 濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O 與木炭反應 C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁反應 發生 鈍化 現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點 ① 吸水 性 —— 干燥劑 ②脫水性 —— 蔗糖變黑 王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ __1__： 3___） 氨氣、氨水與銨鹽的性質 氨氣的物理性質 顏色狀態 密度 水溶性 無 色有刺激 性氣味的氣體 比空氣 __小 ___ 易溶（ 1： _700_） 可以形成噴泉，水溶液呈 _堿 _性。 氨氣的化學性質 與水反應方程式 NH3+H2O NH3 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3 H2O 、 H2O 、 NH4＋ 、 OH― 、極少量的 H＋ 銨鹽 物理性質：銨鹽都是 _無色 _色晶體， ____能 _____溶于水 化學性質 氯化銨分解反應方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應方程式 NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑