20xx全國名校化學試題分類解析匯編：j單元化學實驗20xx年4-5月份試題20xx高考-資料下載頁

【導讀】分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料。⑴某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②2CO3。①裝置A試管內發生反應的化學方程式為；中標注的導管口符號表示）a→；⑵氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%。⑷工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應。)隨時間變化的關系如圖所。時刻只改變一個條件，下列說法正確的是。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。⑹硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。運用蓋斯定律，由②×3-①×2得：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應熱跟著相應變化。，N2的反應速率?數減小，所以t3—t4時刻是容器內NO2的體積分數在整個過程中最大，故D錯誤。身的氧化還原，NO2是，轉移電子，說明化合價升高和降低的數值均是1，

　　

【正文】 法的歸納及反應的特點。難度中等。 27． B1 F4 H2 J1 J2 O1【 2020西工大附中第八次適應性訓 練】 （ 14 分） CoCl26H2O 是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦 (主要成分為 Co2O Co(OH)3，還含少量 Fe2OAl2O MnO 等 )制取 CoCl26H2O 的工藝流程如下： 已知： ① 浸出液含有陽離子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； ② 部分陽離子沉淀時溶液的 pH 見下表： (金屬離子濃度為： ) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 完全沉淀 ③ CoCl26H2O 熔點為 86℃ ，加熱至 110~120℃ 時，失去結晶水生成 CoCl2。 ⑴ 寫出浸出過程中 Co2O3 發生反應的離子方程式 ________________________。 ⑵ 寫出加適量 NaClO3 發生反應的主要離子方程式 _____________________________。 ⑶ “加 Na2CO3 調 pH 至 a”，過濾所得到的沉淀成分為 。 ⑷ “操作 1”中包含 3 個基本實驗操作，它們依次是 ___________________和過濾。 ⑸ 萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關系如下圖 。 向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳 pH 范圍是___________(填選項序號 )。 A． ~ B． ~ C． ~ D． ~ ⑹ 為測定粗產品中 CoCl26H2O 含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其 質量。通過計算發現粗產品中 CoCl26H2O 的質量分數大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。 ⑺ 已知某鋰離子電池正極是 LiCoO2，含 Li＋ 導電固體為電解質。充電時， Li＋ 還原為 Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳 6（ C6）中（如右圖所示）。若該電池的總反應為 LiCoO2＋ C6 CoO2＋ LiC6，則電池放電時的正極反應式為 。 【知識點】 工藝流程題、化學實驗操作、電解原理 【答案解析】 ⑴ Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2 分） ⑵ ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 2 分） ⑶ Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2 分） ⑷ 蒸發 (濃縮 )、冷卻 (結晶 ) （ 2 分） ⑸ 除去溶液中的 Mn2＋ B （每空 1 分，共 2 分） ⑹ 粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水 （ 2 分） ⑺ CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2（ 2 分 ） 解析 ：（ 1）在水 鈷礦浸出的過程中，亞硫酸根將 +3 價鈷還原成 +2價，所以離子方程式為： Co2O3 + SO32 － + 4H＋ =2Co2＋ +SO42 － +2H2O （ 2）浸出液中加入 NaClO3 的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，以便調節 PH來除去，其離子方程式為： ClO3－ + 6Fe2＋ + 6H＋ = Cl－ + 6Fe3＋ +3H2O （ 3） 加 Na2CO3 調 pH 至 a， a 要小于 ， 防止鈷離子被沉淀 ， 此時只有三價鐵離子和鋁離子沉淀下來 ， 所以 ， 過濾所得到的沉淀成分為 Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 4） 操作 1 是由溶解結 晶出晶體的基本實驗操作，其步驟包含了加熱濃縮、冷卻結晶，最后過濾。 （ 5） 濾液中除了含有鈷離子之外，還有錳離子，通過萃取率與 PH的關系看出，在 PH 達到3—4 時，錳離子基本萃取完成，而鈷離子幾乎沒有變化，所以，向 “濾液 ”中加入萃取劑的目的是 除去溶液中的 Mn2＋ ；其使用的最佳 pH 范圍是： B． ~ （ 6） 加入足量 AgNO3 溶液得到的是 AgCl沉淀，而 粗產品可能含有可溶性氯化物，使氯離子含量變大，或晶體本身失去了部分結晶水，都會造成 質量分數大于 100％。 （ 7）電池放電時是原電池原理，正極得電子，化合價降 低，發生還原反應，根據總方程式，正極應為 CoO2 放電，反應式為： CoO2 + Li＋ + e－ ＝ LiCoO2 【思路點撥】 本題在工藝流程中穿插了氧化還原反應方程式的書寫，常見離子的除雜方法，晶體的制備實驗操作等，關鍵是運用題目所給信息，綜合加工，學會知識的遷移和應用，考查學生提煉信息、綜合分析問題、解決問題的能力。 2 F4 H5 J1 J2 J4 【 2020江西重點中學協作體高三第二次聯考】 （ 15 分） 硫酸銅在化工和農業方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。 方 式一： 一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態為 CuCO3Cu(OH)2 和 CuSiO32H2O（含有 SiO FeCO Fe2O Al2O3 等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖： 請回答下列問題： ⑴ 完成步驟 ① 中稀硫酸與 CuSiO32H2O 發生反應的化學方程式 CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O； ⑵ 步驟 ② 調節溶液 pH 選用的最佳試劑是 __________________ A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3H 2O ⑶ 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 由上表可知：當溶液 pH=4 時，不能完全除去的離子是 ________。 ⑷ 濾液 B通過蒸發濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到 CuSO45H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同 學的觀點予以評價（已知常溫下， Al2(SO4)3 飽和溶液中 C(Al3+)=L1， Ksp[Al(OH)3]=1034) ________（填 “正確 ”或 “錯誤 ”）。 方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： Ⅰ .將黃銅礦精礦（主要成分為 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3）粉碎 Ⅱ .采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。 【來 .源：全 ,品 … 中 amp。高 *考 *網】 Ⅲ .一段 時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（ RH）發生反應： 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu（ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ） 分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使 Cu2+得以再生。 Ⅳ .電解硫酸銅溶液制得金屬銅。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區 Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應式表示）。 （ 6）步驟 Ⅲ ，向有機相中加入一定濃度的硫酸， Cu2+得以再生的原理是 _____________ 。 （ 7）步驟 Ⅳ ，若電解 CuSO4溶液，生成銅 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。 【知識點】 制備實驗方案的設計 、 難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 、 物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【答案解析】 （ 1） H4SiO4 （ 2分） （ 2） A （ 2分） （ 3） Al3+ （ 2分）（ 4）錯誤（ 3分） （ 5） Fe2+e=Fe3+ （ 2 分） （ 6）增 大 H+濃度，使平衡 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu （ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ）逆向 移動， Cu2+進入水相得以再生；（ 2 分） （ 7 ） C(H+)C(SO42)C(Cu2+)C(OH) (2 分） 解析 ： （ 1）利用質量守恒定律，可以判斷未知物是硅酸，利用觀察法配平反應方程式為： CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +H4SiO4+H2O；（ 2）由于濾液 A顯示酸性，加入的試劑能夠中和 溶液中的氫離子，還不能引進新的雜質，所以應該選用 B氧化銅，故選 A；（ 3）有表中數據 可知， pH=4時，三價鐵離子完全生成了氫氧化鐵沉淀，而鋁離子完全沉淀需要的 PH是 ， 所以鋁離子沒有完全沉淀；（ 4） PH=4時，溶液中的氫氧根離子的濃度為： 11010mol/L，溶 液中鋁離子濃度為 1034247。（ 11010)3=104mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104mol/L＜＜ ，所以不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區發生氧化反應， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發生反應 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質的量為 ，故生成 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO42） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO42）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學方程式書寫、化學計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大，難度中等，（ 7）中注意根據物質的量判斷離子大小，可以根據所學知識完成 . 2 A4 B3 J2 O1【 2020江西重點中學協作體高三第二次聯考】(14 分 ) Mg(ClO3)2 常用作催熟劑、 除草劑等，下圖為制備少量 Mg(ClO3)26H2O 的方法： 已知： 鹵塊主要成分為 MgCl26H2O，含有 MgSO FeCl2 等雜質。 幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度 (T)變化曲線如上圖。 （ 1）加入 BaCl2 的目的是除 _________，如何判斷該離子已除盡 _____________________。 （ 2）加入 NaClO3 飽和溶液會發生反應： MgCl2＋ 2NaClO3==Mg(ClO3)2＋ 2NaCl↓，請利用該反應，結合溶解度圖，制取 Mg(ClO3)26H2O 的實驗步驟依次為： ① 取 樣，加入 NaClO3 飽和溶液充分反應； ② 蒸發濃縮； ③ ； ④ 冷卻結晶； ⑤ 過濾、洗滌，獲得 Mg(ClO3)26H2O 晶體。 產品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的測定： 步驟 1：準確稱量 100mL 溶液。 步驟 2：取 10mL 配好的溶液于錐形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 溶液，微熱。 步驟 3：冷卻至室溫，用 ，此過程中反應的離子方程式為： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ==2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。 步驟 4：將步驟 3 重復兩次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 。 （ 3）寫出步驟 2 中所發生反應的離子方程式 。 （ 4）步驟 3 中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果 （填 “偏大 ”、 O1“偏小 ”或 “不變 ”）。 （ 5）產品中 Mg(ClO3) 26H2O 的質量分數為 (計算結果保留兩位小數 ) 。 【知識點】 無機流程圖、氧化還原反應方程式書寫、簡單計算 【答案解析】 （ 1） SO42 （ 2分） 靜置，取上層清液加入 BaCl2溶液，如無白色沉淀，已沉淀完全；（ 2分） （ 2）趁熱過濾（ 2分） （ 3） 6H++ClO3+6Fe2+=Cl+6Fe3++3H2O(3分） （ 3） 不變 （ 2分） （ 5） % 解析 ： （ 1） 加入 BaCl2的目的是除 SO42 ，判斷該離子已除盡的方法是： 靜置，取上層清液 加入 BaCl2溶液，如無白色沉淀，已沉淀完