20xx全國名校化學試題分類解析匯編第四期：a單元常用化學計量-資料下載頁

【導讀】A解析：①D是12H，故M=20g/moln=1mol含有的電子數是。數為42g÷g/mol×2NA=6NA，故④正確；⑤沒有體積，故⑤錯誤；⑥可逆反應，無。本題考查了阿伏伽德羅常數，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。D解析：A、氨水與NaCl、Na2SO4不反應無現象，與AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，錯誤；D、膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，故D正確；本題考查了化學實驗操作，涉及知識點較廣，如膠體、萃取、水解等，難度中等。常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產中有重要的應用。位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。NA表示阿伏加德羅常數的數值。分子總數為NA個的NO2和CO2混合氣體含______NA個氧原子數；1mol15N中，中子數比質子。數多_______NA個；1L1mol/LFe3溶液中含_____NA個NO3－離子。砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據下圖相關信息寫出As2O5分解為As2O3的。使用KOH溶液，則負極電極反應式是。OH-離子數目為，故D錯誤。標況下物質的狀態等。

　　

【正文】 DEF（ 1 分） ； G 解析 ： （ 1） 實驗室需要配制 L－ 1 NaOH 溶液 220 mL，只能選擇 250mL 容量瓶，定容還需要膠頭滴管；（ 2） 配制該溶液需 NaOH 晶體 的質量為： 250 103L40g/mol=；⑷ 溶解 時需用玻璃棒攪拌， 目的是 加速 NaOH 溶解；（ 5)使用玻璃棒引流，目的是不讓溶液留在刻度線以上，不讓溶液外灑，所以應注意 玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口； 需要洗滌燒杯 2～ 3 次是為了 保證溶質全部轉移到容量瓶中，以減小誤差；（ 8） A、生銹的砝碼質量比標準值大，稱量的溶質質量偏大 ，使所配溶液濃度偏大； B、將 NaOH放在紙上稱量，由于 NaOH易潮解，轉移時會有NaOH 留在紙上，溶質質量偏小 ，使所配溶液濃度偏小； C、 NaOH 在燒杯中溶解后，未冷卻就 立即轉移到容量瓶中，導致所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏大； D、往容量瓶轉移時有少量液體濺出，導致溶質質量偏小 ，使所配溶液濃度偏小； E、未洗滌溶解 NaOH 的燒杯溶質質量偏小 ，使所配溶液濃度偏小； F、定容時仰視刻度線，說明加水超過了刻度線，使所配溶液濃度偏小； G、容量瓶未干燥就用來配制溶液，對所配溶液的濃度無影響。 【思路點撥】 本題考查了 一定物質的量濃度溶液的配制，注意各個步驟的注意事項，能夠利用物質的量濃度公式分析誤差。 【題文】（化學卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 500ml含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） (b2a)molL1 (2ab) molL1 (ba) molL1 (b2a) molL1 【知識點】 物質的量濃度、守恒法應用 A3 B4 【答案解析】 D 解析 ： 把 500ml 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份， 每一份的體積是 100ml， 一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀 ，說明 100ml溶液中含鋇離子 a mol， 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀， 說明 100ml溶液中 含氯 離子 b mol ， 利 用 電荷 守 恒得 該 混合 溶液 中 鉀離 子 濃度 為 ：( 2 ) 10 ( 2 ) m ol / L3100 10b a m ol baL? ???? 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 電荷守恒法的應用，即在溶液中陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。 【題文】（化學卷 2020 屆河 南省頂級名校高三入學定位考試（ ）） 5. AN表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是 （ ） A．在 16182gO中含有 AN個氧原子 B． 16g 4CH中含有 4 AN個 CH 鍵 C． 1mol Cu 和足量稀硝酸反應產生 AN個 NO 分子 D．含 AN個 Na?的 2NaO溶解于 1L 水中， Na?的物質的量濃度為 1 molL1 【知識點】 阿伏加德羅常數 、物質的量濃度 A1 A3 【答案解析】 B 解析 ： A、 16182gO中含有氧原子 個數為：16 8236 9NNAA??，故 A錯誤 ； B、 16g 4CH的物質的 量為 1 摩爾，每個甲烷分子含 4 個 CH 鍵 ， 所以 16g 4CH中含 有 4 AN個 CH 鍵 ， 故 B 正確 ； C、 根據電子守恒 ， 1mol Cu 和足量稀硝酸反應產生 23AN 個 NO 分子 ， 故 C 錯誤 ； D、 含 AN個 Na?的 2NaO溶解于 1L 水中 ， 所得溶液的體積無 法知道，無法計算 Na?的物質的量濃度 ， 故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 阿伏加德羅常數 、物質的量濃度等知識，注意計算 物質的量濃度 時，需要溶液的體積而不是水的體積。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ）） 14.下列實驗方案或操作合理的是 Fe(OH)3膠體中的 Cl－ ，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體 NaOH 溶液 450 mL，則配制時應選用容積為 450 mL 的容量瓶 FeS 使工業廢水中的 Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去 【知識點】化學實驗 元素化合物 H4 A3 C3 【答案解析】 D 解析： A、膠體和溶液都可以透過濾紙，故 A 錯誤； B、濃溴水易揮發有毒，沒有達到尾氣吸收目的，故 B 錯誤； C、應用 500ml 容量瓶，故 C 錯誤； D、 FeS+ Cu2+=CuS+Fe2+ Cu2+根據 “溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀 ”規律 ，故 D 正確 【思路點撥】本題考查了基本化學實驗操作，其中 B 是易錯選項，原理沒有錯誤，但實際操作起來有悖事實。 【題文】（化學卷 2020 屆湖北省武漢市部分學校新高三起點調研考試（ ））對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。 (1)含乙酸鈉和對氯酚 (Cl－ － OH)的廢水可以通過構成微生物電池除去，其原理如下圖所示。 ① B 是電池的 極 (填“正”或“負” )；② A極的電極反應式為 。 (2)電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“ HA ”表示乳酸分子， A－ 表示乳酸根離子）。 ①陽極的電極反應式為 ； ②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ； ③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8 ，此時進人濃縮室的OH－ 可忽略不計。 400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計 )，則陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質量為 90g/ mol ）。 【知識點】化學電源 A3 F3 F4 【答案解析】 【來源：全 ,品?中 amp。高 *考 *網】 解析： （ 1） ① 原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以 B 是電池的負極，故答案為：負； ② A是正極，正極上發生得電子的還原反應： Cl OH+2e+H+═ OH+Cl （ 2）① 陽極上是陰離子氫氧根離子發生失電子的氧化反應，電極反應式為：4OH4e═2H2O+O2↑ ② 在電解池的陽極上是 OH放電，所以 c（ H+）增大，并且 H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即 A通過陰離子 交換膜從陰極進入濃縮室，這樣： H++A═HA，乳酸濃度增大 ③ 在陽極上發生電極反應： 4OH4e═2H2O+O2↑，陰極上發生電極反應： 2H++2e=H2↑，根據電極反應方程式，則有： HA～ H+～ 1/2H2，根據差值法，乳酸的濃度變化量是（ 145g/L10g/L） 90g/mol =，即生成 HA 的物質的量是 =，所以產生氫氣是 即 ，故答案為： 。 【思路點撥】 本題涉及電解池和原電池的工作原 理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等． 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯考（ ）） 5．下列實驗誤差分析錯誤的是 pH 試紙測稀堿液的 pH，測定值偏小 ，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 ，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 ，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 【知識點】化學實驗操作 J1 A3 F2 H2 【答案解析】 B 解析： A、 用濕潤的 pH試紙測稀堿液， C（ OH） 降低 ，故測定值偏小，故 A正確； B、 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線， 加入的水的液面在刻度線下方， 說 明實際溶液體積偏小未達到刻度，所配溶液濃度偏大，故 B錯誤； C、 終點讀數時有氣泡 ，故進入錐形瓶中的體積大于滴定管上讀出的體積，即測體積偏小， 故 C 正確； D、 中和熱的測定中，若倒入的堿速度過慢，會造成熱量的散失，所測溫度值偏小， 故 D正確； 【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，難度不大，但涉及范圍較廣，考查了考生對基礎知識的掌握情況。 【題文】（化 學卷 2020 屆天津一中高三上學期零月月考（ ）） 10. 下列有關溶液的說法正確的是 （） A. 配置 20g密度為 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2， 則溶液中 NO3的物質的量濃度為 25?/41mol L－ 1 B. 要配置濃度為 L－ 1 的 NaOH 溶液 480mL，應稱量 在 250mL 的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到 500mL 容量瓶中，洗滌、轉移、定容 C. 配置一定物質的量濃度的溶液定容時 ，俯視刻度線導致所配濃 度偏高 D. 配置 NaOH 溶液 ， 在燒杯中溶解 NaOH 后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ， 溶液濃度偏低 【知識點】溶液的配置 A3 【答案解析】 C 解析： A、 C（ NO3） =2C（ Ca(NO3)2） =2n（ Ca(NO3)2） /V =[2m(Ca(NO3)2)/M]/(20 103/?) =50?/41mol L－ 1故 A錯誤； B、若在 500ml容量瓶中配置則濃度為 c=n/V=m/MV= mol1 = L－ 1，故 B 錯誤； C、 配置一定物質的量濃度的溶液定容時 ，俯視刻度線，液面低于刻度線， V偏小， C 偏大，故 C正確； D、液體具有熱脹冷縮的性質，溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中，定容冷卻后會導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故 D錯誤；選擇 C。 【思路點撥】本題考查了溶液的配制，難度不大，注意誤差分析。 A4 常用化學計量綜合 【題文】（理綜卷 2020 屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 9． 下列實驗能達到目的的是 A．只滴加氨水鑒別 NaCl、 AlCl MgCl Na2SO4四種溶液 B．將 NH4Cl溶液蒸干制備 NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區別溶液和膠體 【知識點】化學實驗操作 A1 A4 【答案解析】 D 解析： A、氨水與 NaCl、 Na2SO4不反應無現象，與 AlCl MgCl2生成白色沉淀，故 A 錯誤； B、氯化銨加熱分解，無固體殘留故 B錯誤； C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故 C錯誤； D、膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，故 D 正確； 【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，涉及知識點較廣，如膠體、萃取、水解 等，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020屆寧夏銀川一中高三上學期第一次月考（ ）） 10．設 NA表示阿伏加德羅常數的值 ,下列有關 NA 的敘述中正確的有 ①標準狀況下 ,20 g重水 (D2O)中含有的電子數為 10NA ② mol Fe2+與足量的 H2O2溶液反應 ,轉移 NA個電子 ③將 2 mol NO和 1 mol O2混合后 ,體系中的分子總數為 3NA ④乙 烯和環丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6NA ⑤ 2 mol L1碳酸鈉溶液中 Na+的數目是 2NA ⑥ 1 mol氯氣溶解在水 中得到的新制氯水中氫離子的數目是 NA ⑦ L的 N2的共用電子對數為 3NA 【知識點】阿伏伽德羅常數 A1 A4 【答案解析】 A 解析：① D 是 12H，故 M（ D2O） =20g/mol n（ D2O） =1mol 含有的電子數是10NA，故①正確；② Fe2+ ~ Fe3+ 共轉移電子 ，故②正確；③ 2NO+O2=2NO2 故生成 2mol NO2，分子總數為 2NA，故③錯誤；④乙烯和環丙烷通式是（ CH2） n ，故氫原子的個數為 42g247。（ 12+2） g/mol 2NA=6NA，故④正確；⑤沒有體積，故⑤錯誤；⑥可逆反應，無法確定，故⑥錯誤；⑦應該是標準狀況下，故⑦錯誤；正確的是①②④ 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數，是高頻考題，組合題增加了難度，難度中等。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質量檢測（ ）