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德州專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷四課件新人教版-資料下載頁

2026-06-03 20:47本頁面

　　

【正文】 (2)F反應的化學方程式是 Ca(OH)2＋ 2HCl ===CaCl2＋ 2H2O。 (3)酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍，因而原試管中可能是紫色石蕊溶液。 (4)加稀鹽酸，一段時間后產生氣泡，說明試管中原先有 CO32存在，則該試管一定是 G，故濾液中一定有 Na2CO3和 NaOH。 22． (14分 )皮蛋又稱松花蛋，因其風味獨特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料，拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀 A和無色澄清濾液 B。【提出問題】 (1)白色沉淀 A是什么？ (2)無色濾液 B中的溶質有哪些？【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是少量 NaCl、 CaO和過量Na2CO3的固體混合物。【理論推理】 (1)白色沉淀 A是 CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學方程式 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。 (2)濾液 B中含有 Na2CO NaOH、 NaCl三種溶質。【實驗驗證】為證明濾液 B中存在的三種溶質，同學們進行了如下實驗。【拓展提升】 (1)向步驟 Ⅰ 中加入過量 Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的 Na2CO3 。 (2)小妮同學認為若將步驟 Ⅰ 中的 Ba(NO3)2溶液換為 BaCl2溶液，進行以上實驗，最終也能證明濾液 B中存在的三種溶質。你認為是否合理不合理 (填“合理”或“不合理” )。步驟實驗操作實驗現象實驗結論 Ⅰ 取少量濾液 B于試管中，加入過量的 Ba(NO3)2溶液，過濾產生白色沉淀濾液 B中含有 Na2CONaOH、NaCl Ⅱ 取少量步驟 Ⅰ 中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液溶液由無色變成紅色 Ⅲ 另取少量步驟 Ⅰ 中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀 (3)小軒同學認為向濾液 B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba(NO3)2溶液，也能得出濾液 B的溶質中含有 Na2CO3和 NaOH的結論，你是否同意他的觀點并說明理由同意，加入 Ba(NO3)2溶液后，若產生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質中含有Na2CO3和 NaOH 。解析：【理論推理】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀 A是CaCO3，生成該沉淀的化學方程式為 Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH；【實驗驗證】 Ⅰ. 硝酸鋇與碳酸鈉會產生碳酸鋇白色沉淀，取少量濾液 B于試管中，加入過量的 Ba(NO3)2溶液，過濾，產生白色沉淀，說明濾液 B中含有 Na2CO3； Ⅱ. 取少量步驟 Ⅰ 中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液 B中含有 NaOH； Ⅲ. 另取少量步驟 Ⅰ 中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去氫氧根離子，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液 B中含有 NaCl；【拓展提升】 (1)向步驟 Ⅰ 中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的 Na2CO3； (2)加入BaCl2溶液會引入氯離子，無法證明氯化鈉的存在，故不合理； (3)向濾液 B中先加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，說明濾液 B中含有 NaOH或 Na2CO3，后加入過量的Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，說明濾液 B中含有 Na2CO3，若紅色不褪去，說明溶液中含有 NaOH；故也能得出濾液 B的溶質中含有 Na2CO3和 NaOH的結論。四、計算題 (本大題包括 1個小題，共 11分 ) 23．為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣 (雜質不溶于水也不與水反應 )的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗 (水和氯化氫的揮發忽略不計 )：取 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示： (1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。 (2)完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少？ (結果精確到 %) 解析：結合圖像可知完全反應生成二氧化碳的質量為，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可以分別計算碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量，從而可以計算碳酸鈣的質量分數及完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數。

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