20xx屆全國名校中考化學最新模擬聯考試題分類精品大匯編——實驗探究題-資料下載頁

【導讀】[提出問題]從上述實驗現象中，你發現了什么問題?(請在考試結束后，到化學實驗室實施你的設計方案，驗證你的猜想。[猜想]可能是鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的發生；或可能與稀硫酸的濃度有關；或可能Cl－對于鋁片與酸的反應起到促進作用。自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種；說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。Fe2O3高溫時分解成Fe3O4和一種氣體。間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4。說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。消防官兵立即高動應急預案，用沙土。封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和消除。看到這則新聞，學校的化學活動小組開展了一次關于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動。小聰同學認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染。本題共獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系。

　　

【正文】 %g. x. 53753640 ?? x = ..........................................（ 1 分 ）NaOH%= %1%100 ??gg..............................................（ 1 分 ） 答： 廢水中氫氧化鈉的質量分數 為 1％。 【長涇 20202020學年第二學期九年級化學期中考試】 36． (5分 )小明同學在學習酸的性質時，他用大小，外形均相同的鋁片分別和 H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出， H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是 所含 ______① ________不同。小明提出了以下猜想： ① Cl能促進鋁和酸的反應， SO42對反應無影響； ② Cl對反應無影響， SO42能抑制鋁和酸的反應； ③ Cl能促進鋁和酸的反應， SO42能抑制鋁和酸的反應； 他進行了如下實驗探究： 組別 相同的鋁片 濃度相同的酸 反應片刻后添加少量某種試劑 添加試劑后反應現象 結論 1 1g鋁片 5mL鹽酸 Na2SO4 無明顯變化 _② ____離子對反應無影響 2 1g鋁片 5mL鹽酸 NaCl 明顯加快 __③ __離子對反應有促進作用 針對上 述探究過程回答下列問題： （ 1）請將表格中的空格補充完整； （ 2）上述猜想 __④ ____是成立的； （ 3）若將第 2組實驗中添加的試劑 NaCl改為 HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。_____________________________________⑤ ______________________ 36．（ 5 分） ① 酸根離子（陰離子） ② _ SO4_2_ ③ _Cl__ ④ 猜想 ① ⑤ 不能。會改變氫離子的濃度（合理即可） 【 泰安市二 O一一年 初中學生學業 考試 】 28． （ 11 分 )為探究 CO2的化學性質，需要制取并收集干燥的 CO2，以下是老師提供的一些實驗裝置。 （ 1）實驗室制取 CO2的化學方程式為 _ _； （ 2）濃硫酸的作 用是 ____ __，收集裝置為 __ _（填字母）； （ 3）學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取二氧化碳的廢液 。小溪同學想探究廢液中溶質的成分，請你共同參與探究，并回 答下列問題： 【 提出問題 ]】廢液中的溶質是什么物質？ 【 做出猜想 】小溪認為廢液中溶質只有氯化鈣。 你認為還可能含有的溶質是 （填化學式）； 【 查閱資料 】氯化鈣溶液呈中性。 【 實驗與結論 】 ① 小溪分別取少量該廢液和氯化鈣溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩支試管中溶液均為無色，于是小溪認為自己的 猜想是正確的。 ② 你認為小溪的實驗 （填 “能 ”或 “不能 ”）證明她的猜想，理由是 。 ③ 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，試驗中可以看到的實驗現象是 。 【 拓展與應用 】 [來源 :學。科。網 Z。 X。 X。 K] ① 若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有氯化鈣溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完成后靜置過濾，得到純凈 的氯化鈣溶液。 ② 通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接 倒入下水道，可能造成的危害是 。（寫一條） 29.（ 6 分）化學興趣小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了右圖三個實驗（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）。 （ 1）小明同學認為通過 ① 和 ③ 可以比較鐵和鋅的金屬活動性，他依據的實驗現象是 ___ _________________________ ___； （ 2）一段時間后，觀察到 ② 中的銅片表面有銀白色固 體附著，這說明銅比銀的活潑性 （填 “強 ”或 “弱 ”）。該反應的化學方程式為 。 （ 3）小紅認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序， 并在上述實驗的基礎上，利用金屬不同的化學性質補充了一個實 驗（右圖所示），從而達到了實驗探究目的。則小紅同學的實驗中： x是金屬 ； y 是 溶液。 28．（ 11 分 ) （ 1） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（ 2 分） (2) 干燥二氧化碳氣體（ 1 分） B（ 1 分） （ 3）【做出猜想】 HCl（ 1 分） 【實驗與結論】 ② 不能 （ 1 分 ） 酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有 HCl（ 1 分 ）③ 紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或較活潑的金 屬 （ 1 分 ） 溶液變紅或產生氣泡等合理答案 （ 1 分 ） 【拓展與應用】 ① 石灰石（或 CaCO3粉末）等 （ 1分 ） ② 可能腐蝕管道或者污染水質等。（ 1 分） 29．（ 6 分） （ 1）鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵快 （ 1 分） （ 2）強 （ 1 分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（ 2 分） （ 3） Fe（鐵） （ 1分） CuSO4（硫酸銅）或 Cu（銅） （ 1 分） HCl（稀鹽酸） （ 1分） 【丹陽九中九年級第一次模擬考試化學試卷】 27． (9 分 )某興趣小組在探究金屬與酸的反應時發現了意外情況：銅能與稀硫酸反應 —— 將一小塊銅片放入試管中，加入適量稀硫酸，無現象；加熱該試管，較長時間后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色。 【討論 猜想 】 （ 1）小王提出了兩點想法，但遭到同學們的反駁，請你在他的想法后面寫出同學們的反駁意見。 小王的想法一：銅片可能不純，含有的活動 性強的金屬雜質與稀硫酸反應生成了 H2。同學們的反駁意見是 。 小王的想法二：在金屬活動性順序中 Cu 排在 H 后面，所以 Cu一定未參加反應。同學們的反駁意見是 。 （ 2）小張也提出了兩點想法，得到了同學們的擁護。 小張的想法一：加熱后稀硫酸濃縮成濃硫酸，而 濃硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脫水性等特性，也許能與 Cu 反應。 小張的想法二：生成的 氣體可能是 SO O H2 中的一種或幾種。你認為他猜想的依據是 。 【探究實驗一】 根據小張的想法，興趣小組的同學設計了右圖的實驗來探究濃硫酸能否與 Cu 反應。實驗現象為加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與 Cu 反應。 請回答： （ 1）石蕊 試液變紅說明生成的氣體中有 ； （ 2）在實驗裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是 。 【探究實驗二】 興趣小組的同學 為判斷 生成的氣體中 是否含有 O2 和 H2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O， I2為碘單質。于是他們設計了如下的實驗裝置： 請回答： A中觀察到 ； B 中觀察到 ，證明 無 O2； C 中觀察到 ，證明無 H2。 【實驗反思】 上述探究說明，所謂 銅能與稀硫酸反應實際上是加熱時水分蒸發 、稀硫酸逐漸變成濃硫酸才與銅發生了反應。 請思考回答：探究實驗一中如果持續加熱到銅片上不再冒氣泡時，剩余溶液中還有硫酸剩余嗎？請判斷并說明理由 。 30． （ 14分 ） 氮化鋁 (AlN)是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。某興 趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質量分數的實驗。 【實驗一】制取氮化鋁樣品 【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質碳和氧化鋁。 【實驗設計】興趣小組的同學分成甲 、 乙兩組，分別設計了實驗。 甲組：利用空氣為原料，除去其它成分來獲得氮氣，進而和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁。 請回答：（ 1）如果洗氣瓶 A、 B中的溶液互換位置，則空氣中的 將不能除去； （ 2）寫出 D 中反應的化學方程式 ； KMnO4溶液 KI、 HCl、淀粉 溶液 A B C NaOH 溶液 足量 銅網 碳 和 三氧 化 二鋁 空氣 A B C D 稀硫酸 乙組：利用氨氣為原料與氧化銅反應來獲得氮氣，再和碳、三氧化二鋁反應制取氮化鋁。 請回答：如果 ⅰ 中玻璃管內固體變成紅色， ⅱ 明顯增重，請 寫出 ⅰ 中發生反應的化學方程式 ； 【實驗反思】 （ 1）請從環保角度指出甲 、 乙兩組實驗設計中相同的不足之處： ； （ 2）請比較 、 評價甲 、 乙兩組實驗設計中獲得氮氣的方法 ： ； 【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質量分數 【查閱資料】 ⑴ ． Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； ⑵ ． AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 ⑶ ． 氨氣易溶于水且易與酸反應。 【實驗設計 1】甲組：用圖 Ⅰ 裝置使氮化鋁樣品和 NaOH 濃溶液反應，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數。 【實驗反思】該設計中存在兩大問題會引起偏差，請根據偏差結 果填寫引起相應偏差的原因： 原 因 偏 差 偏 小 偏 大 【實驗設計 2】乙組：實驗步驟如下： ①按下圖 Ⅱ 組裝儀器，將 氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃 NaOH 溶液 ②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質量為 200g ③打開止水夾 C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃 NaOH 溶液，直到不再產生氣體為止 ④打開止水夾 B，從導管 A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質量和為 ⑥ 重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗 的總質量仍為 g 【實驗討論】 （ 1）步驟①加入樣品前還應檢查 。 （ 2）裝有堿石灰的干燥管作用是 ；裝置中使用漏斗的目碳 和 三氧 化 二鋁 足量氧 化銅 氨氣 ⅰ ⅱ ⅲ A B C 圖 Ⅰ NaOH 濃溶液 氮化鋁樣品 水 圖 Ⅱ 的是 。 （ 3）如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸，測定結果會 （填“偏大”或“偏小”）。 （ 4）步驟④的目的是