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【正文】 (H2O2/H2O) = 下列反應(yīng)可自發(fā)進行：（1） PbO2 + H2O2 + 2H+ = Pb2+ + O2 + 2H2O（2） Pb2+ + H2O2 = PbO2 + 2H+(1) + (2): 2H2O2 = 2H2O + O2故PbO2 （MnO2等）可催化過氧化氫歧化分解。 (1) KClO3 + 6HCl = 3Cl2 +KCl + 3H2O (2) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O (3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (4) Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O (5) Sn + 4HNO3 = SnO2 + 4NO2 + 2H2O (6) Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(7) MnSO4 + O2 + 4NaOH = Na2MnO4 + Na2SO4 + 2H2O(8) 2Pb2+ + Cr2O72－ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+(9) 2Cr(OH)4－ + 3HO2－ = 2CrO42－ + 5H2O + OH－(10) 2MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+(11) Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2(12) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(13) 2KNO3 = 2KNO2 + O2(14) Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O(15) Cr2O72－ + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O 第十章配位化合物A [Co(SO4)(NH3)5]BrB [CoBr(NH3)5]SO4 (2) (4)(1) Zn2+ : 3d104s04p0 ， sp3 雜化，正四面體（2）Hg2+ : 5d104s04p0 , sp3 雜化，正四面體（3）Mn2+ : 3d54s04p04d0 sp3d2 雜化，正八面體（4）Co3+ : 3d64s04p0 d2sp3 雜化，正八面體（4） (3) (3) (1) (4) (3) (1) Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ c0/molL1 0 ceq/ molL1 x () Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ceq/ molL1 x 開始生成沉淀時： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ceq/ molL1 109 x Ag+ + 2S2O32 = Ag(S2O3)23 ceq/molL1 x 即：c(Ag+) =1013molL1 欲生成沉淀所需KCl和KI的濃度分別為： Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OHKy = Kspy{Cu(OH)2} Kfy{Cu(NH3)42+}=107 反應(yīng)難于自發(fā)進行 Cu(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Cu(NH3)42+ + 2H2O Ky = Kspy{Cu(OH)2} Kfy{Cu(NH3)42+}{1/ Kby(NH3)}2=103反應(yīng)易于自發(fā)進行，原因為NH4+ 與生成的OH 結(jié)合為NH3 ，化學平衡正向移動。不能， Co3+， +3，小于，大于 Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ ceq/molL1 x Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ceq/molL1 x CuCl+ = Cu2+ + Clceq/molL1 x +xc(CuCl+) = molL1 c(Cu2+) = molL1 AgCl + Cl = AgCl2 ceq/molL1 x m(NaCl) = c(NaCl)VM(NaCl) = 104g 加入沉淀劑過多，可能由于配合物的生成反而使沉淀溶解度增大。（1） Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ceq/molL1 104 x 即：c(NH3) = molL1(2) 同理可計算得，當c(Zn2+ ) = 1015 molL1時：c(NH3) = 16 molL1c(OH) = molL1 向含有Zn2+離子的溶液中滴加氨水，開始有白色Zn(OH)2沉淀生成，繼而沉淀溶解，得到無色的Zn(NH3)42+溶液。22海文農(nóng)學專業(yè)課輔導(dǎo)班簡介

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