正文內容

高一化學非金屬及其變化-資料下載頁

2025-11-01 00:57本頁面

【導讀】新課標人教版課件系列。第四章非金屬及其。其原子既不易失去又不。易得到電子，但由于硅。是一種親氧元素，可以。形成四價化合物。硅元素在地殼中的含量居第二位。態，只有化合態。最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點高的固體。單質硅是良好的半導體。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電。廣泛存在于自然界中，也叫硅石，代表。物為石英晶體——水晶。氫氟酸是唯一可以與之反應的酸。—酸性氧化物二氧化硅。與堿性氧化物反應。因為玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟發。生反應，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。硅酸鈉，水溶液俗。名“水玻璃”，具有。①白色膠狀，難溶。③脫水形成“硅膠”。氯的原子結構和性質:. 可以失去電子顯正價+1、+5、+7. Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生。成相應的金屬氯化物。二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

　　

【正文】驗：銨鹽 OH △ 有刺激性氣味的氣體產生濕潤的紅色石蕊試紙變藍酸（ 1） H2SO4=2H＋ +SO42－ HCl = H＋ +Cl－ HNO3 = H＋ +NO3－（ 2）稀硫酸和鹽酸屬于有弱氧化性，其氧化性實際上是 H＋的氧化性，與金屬反應時 H＋被還原為 H2；而濃硫酸和硝酸屬于有強氧化性，與金屬反應時是＋ 6價的 S和＋ 5價的 N被還原為 SO2和 NO或 NO2等，無 H2產生。酸的通性實質就是 H＋的性質。硫酸物理性質：濃硫酸無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。化學性質 : 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液變紅 B、和堿反應 C、和堿性氧化物反應 D、和鹽反應 E、和金屬反應濃硫酸的特性： ①吸水性：可作干燥劑 (不可干燥氨氣 ) ② 脫水性 ③強氧化性濃硫酸的強氧化性： ① 加熱時濃硫酸能與大多數金屬 (除 Au、 Pt)反應，但不生成氫氣。現象：加熱能反應，產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應： Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 實驗： Cu 與濃 H2SO4的反應 C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 鈍化 : 常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使 Al、 Fe等金屬表面生成致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續反應。此現象稱 “ 鈍化 ” ② 與某些非金屬反應硝酸純 HNO3是色、易 ,有氣味物理性質 : 能與水任意比互溶 . 的液體 , 揮發刺激性無化學性質 : 強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性硝酸能與大部分金屬 (除金和鉑 )反應 : 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸雖具有強氧化性 ,但不能氧化金、鉑。但王水能金、鉑溶解。王水是濃 HNO3和濃 HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強的溶液 . 王水

點擊復制文檔內容

教學課件相關推薦

高一化學非金屬及其變化-資料下載頁

高一化學金屬與金屬材料-資料下載頁

高一化學用途廣泛金屬-資料下載頁

高一化學金屬鍵-資料下載頁

高一化學化學與金屬材料-資料下載頁

高一化學鋁金屬材料-資料下載頁

高一化學鋁金屬材料-資料下載頁

高一化學能量變化-資料下載頁

高一化學開發利用金屬-資料下載頁

高一化學化學反應及其能量變化單元試題-資料下載頁

上科版高一化學第一章物質及其變化-資料下載頁

高一化學金屬的腐蝕和防護-資料下載頁

高一化學鈉及其重要化-資料下載頁

高一化學金屬鈉的性質-資料下載頁

高一化學金屬的腐蝕和防護-資料下載頁

高一化學氯氣和金屬氫氣反應-資料下載頁

高一化學非金屬及其變化-展示頁

高一化學非金屬及其變化-在線瀏覽

高一化學非金屬及其變化-閱讀頁

高一化學非金屬及其變化(文件)

高一化學非金屬及其變化-全文預覽