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高一化學金屬與金屬材料-資料下載頁

2025-11-02 02:36本頁面

【導讀】完全，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，g，另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體L。試計算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度。冶煉金屬Al時要采用電解氧化鋁的方法；加熱分解的方法從其氧化物如HgO中還原出來；冶煉Fe時，同時觀察到容器內(nèi)還有紅色固體存在。別設計了如下兩個制取銅的實驗方案。②將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應后即得純凈的銅。們所制得銅的質(zhì)量大小關系_____。丙同學認為上述兩種制銅方案均需要加以完善。加入過量鹽酸，鎂、鋁溶解生成Mg2+和Al3+，欲除去有害成分，須除去Cu2+并中和溶液的。色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金。而圓明園兩件1760年銅鑄的鼠首和兔首在。下列對其原因的分析，件國寶若被酸雨沖淋，不會再熠熠生輝。、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。質(zhì)的化學方程式為______，這枚金屬幣的真面目為___色。面一直未被氧化的原因是_________。能有效鑒別其真假的是_____。Cu均可與硝酸反應產(chǎn)生大量氣泡，而Au不與硝酸反應。

　　

【正文】不溶性雜質(zhì)；步驟 Ⅱ 的目的是得到CuSO4 5H2O晶體。操作時先加熱蒸發(fā)溶劑，當有固體物質(zhì)析出時，冷卻結(jié)晶，過濾，加熱烘干。 (2)氧化銅在高溫下分解生成磚紅色的氧化亞銅。答案： (1)① 過濾 ②將 CuSO4 5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱，冷卻結(jié)晶 (2)4CuO 2Cu2O+O2↑ 高溫 ==== 8.(10分 )(挑戰(zhàn)能力 )某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、 Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。 (1)圖中標號②處需加入的相應物質(zhì)是 ________， A的成分是 _____________________________________________； (2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式 ________________；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式 ___________________。【解析】由工藝流程圖知， E為含鐵元素的溶液，而 A為鐵、銅、金的混合物，通過過濾將 E、 A分離開，加入鐵屑時發(fā)生的反應為 Fe+2H+====Fe2++H2↑ ， 2Fe3++Fe====3Fe2+， Cu2++Fe====Cu+Fe2+， 2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+；①處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含 Fe2+的 E溶液相混合；利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；③處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；②處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅 (氧化鐵 )。答案： (1)氫氧化鈉 Fe、 Cu、 Au (2)Fe+2H+====Fe2++H2↑ 3Cu+8HNO3(稀 )====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O 某學生想測定 CuZn合金及 CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明濃度的稀鹽酸和必要的儀器。【思考探究】 (1)你認為在現(xiàn)有條件下能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是哪種合金？提示：要用鹽酸來測定銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，應選用Cu﹣ Zn合金。因為在 Cu、 Zn、 Ag三種金屬中，只有鋅跟鹽酸反應放出氫氣： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 。 (2)若該同學取該合金的粉末 g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了 g氫氣，你能計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)嗎？提示：設 g CuZn合金中含鋅的質(zhì)量為 x Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 65 g 2 g X g 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 65 g 2 gx g?65 g gx 13 g2 g???32 .5 g 13 g 10 0% 60 %32 .5 g? ??

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