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高一化學鐵銅以及化合物的運用-資料下載頁

2025-11-02 06:07本頁面

【導讀】專題三從礦物到基礎。第二單元鐵銅及其化合物的應用。３、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。類型的物質反應？盡可能多地寫出這。在反應中所起的作用。無明顯現象溶液變為血紅色。白色沉淀迅速變灰。綠色最后呈紅褐色。實驗室提供下列試劑：鐵粉、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、過氧化氫、蒸餾水。請你根據氧化還原反應的基本原理，設計Fe2+與Fe3+相互轉化的具體操作。過程，進行實驗并記錄現象，填寫。用毛筆蘸取少量濃FeCl3溶液，在銅片上畫一個“十”，放置片刻后，④維持生命的微量元素。昨日配置的硫酸亞。通入Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。加入過量FeCu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu. 液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子

　　

【正文】。（ 4） FeCl2溶液中混有 CuCl2 、。加入過量鹽酸 Fe＋ 2H＋＝ Fe 2＋＋ H2↑ 加入過量 NaOH 2Al＋ 2OH－＋ 2H2O＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ 通入 Cl2 2Fe2＋＋ Cl2＝ 2Fe3＋＋ 2Cl－加入過量 Fe Cu2＋＋ Fe＝ Fe2＋＋ Cu 將 Fe粉、 Cu粉、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（ 1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有；（ 2）若氯化銅有剩余，則容器中不可能有；（ 3）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有。 Fe3＋、 Cu2＋ Fe Fe、 Cu

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