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新人教版化學必修2高中化學反應的速率和限度word教案-資料下載頁

2025-11-23 09:33本頁面

【導讀】①化學反應速率表示的是一段時間內的速率，均取。②同一反應可以選用不同的物質來表示速率，其數值可能不同，但意義相同。aA＋bB＝cC＋dD，速率關系式：v∶v∶v∶v＝。④固體和純液體的濃度視為常數，因此，它們的化學反應速率也視為常數。②在其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率。所以改變壓強對無氣體參與的反應的化學反應速率無影響。時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準。相應物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。如燃燒、爆炸、中和等反應都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶。減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。增大固體反應物的表面積，增大了反應物的接觸面積，能加快化學反應速率。化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即同一物質的消耗速率與生成速率相等。化學反應達到平衡狀態從表面看好像反應停止了，但從本質上、微觀上看反應并未停止，

　　

【正文】混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 14. 10．在 25℃ 時，向 100 mL含氯化氫 g的鹽酸溶液里放入 g 純鐵粉 (不考慮反應前后溶液體積的變化 )，反應開始至 2 min 末收集到氫氣 L(標況 )，在此之后，又經過4 min 鐵粉全部溶解。則： (1)在前 2 min 內用 FeCl2 表示的平均反應速率是多少？ (2)在后 4 min 內用 HCl表示的平均反應速率是多少？ (3)前 2 min 與后 4 min 相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。 △ 【試題答案】 1. D 2. A 3. CD 4. AB 5. C 6. D 7. BD 8. BC 9. A 10. D 11. CD 12. BC 【試題解析】 1. A 中減小一種反應物的濃度，另一種不變，不會加快；影響化學反應速率的因素之一是增大反應物的濃度，所以選 D。 2. 二氧化錳是雙氧水分解和氯酸鉀固體加熱分解的催化劑，而 C 中氯酸鉀為溶液，所以選 A。 3. 利用化學反應速率的公式， NO的化學反應速率為 247。 5L247。 30s=（ L s）。而 NH3:O2:NO:H2O 的速率之比為化學計量數之比 4:5:4:6。 4. B 光只影響有氣體參加的反應，所以說某些是對的； C化學反應速率的主要因素是內因；D 針對不同方面，影響不同，例如， Zn 和 H2SO4置換出氫氣，如果增大硫酸的濃度變成濃硫酸，就無法置換出氫氣。 5. 平衡決定于正逆反應速率大小的比較。 7. 可逆反應有正反應和逆反應，所以都不能進行到底；當可逆反應達到平衡時，生成物和反應的物質的量濃度為定值。 8. A 通入 SO2 氣體，與 H2S 反應消耗生成物，使其濃度減小，使正反應速率加快，平衡移動； B 中反應物的量增多，但濃度不變，所以平衡不移動； C 中雖然壓強增大，但是生成物氣體的濃度不變，平衡不移動； D 氯氣將硫化氫氧化，使生成物的濃度減小。 9. 先計算氨氣的化學反應速率，再根據反應物和生成物的化學計量數之比等于其反應速率之比來轉化。 10. 考慮的應是某種反應物的濃度的改變而不是混合物；該反應不一定有氣體參與；正逆反應速率變化如果有差別，表示平衡移動。 11. 如果反應物為固體或純液體，則加大用量不改變濃度，無效；如果無氣體，增加壓強，無效。 12. 因為反應物和生成物中氣體的物質的量相同，因此 A是一直不變的；因為氣體的體積一直不變，而密度改變，說明 A、 C 的含量比值改變，所以選 B； D 氣體的總物質的量是不變 A 解析本題不僅考查了化學平衡的直接標志，也要求對化學平衡的間接標志進行分析、判斷，需要對化學反應的特征與化學平衡的關系進行全面分析才能順利作答。①中單位時間內生成 n mol O2必生成 2n mol NO，而生成 2n mol NO2時，必消耗 n mol O2，①能說明達到平衡，②不能說明。③中屬于化學反應速率與化學方程式中化學計量數的一般關系，無論達到平衡與否，都符合化學計量數之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，能說明反應達到平衡；由于反應前后體積不同，故壓強不變可作為平衡的標志。體積固定，氣體質量前后守恒，密度不變，也不能說明達到平衡。由于氣體總質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，則說明氣體中各物質的物質的量不變，說明達到平衡。 (1) mol/(Lmin) (2) mol/(Lmin) (3)前 2 min 的反應速率快隨反應的進行，溶液中 c(H＋ )減小，速率減小解析 n(HCl)＝ gmol－ 1＝ mol n(Fe)＝ g56 gmol－ 1＝ mol n(H2)＝ Lmol－ 1＝ mol 反應方程式： Fe＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ 2 min 內 mol mol mol 則 v(FeCl2)＝ mol/(Lmin) 4 min 內： v(FeCl2)＝ mol－ mol/?Lmin? 2 min L4 min L ＝ mol/(Lmin) 則 v(HCl)＝ 2v(FeCl2)＝ mol/(Lmin) 即前 2 min 的反應速率快。

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