甘肅省20xx年中考化學模擬試題二含解析-資料下載頁

【導讀】2020年甘肅省中考化學模擬試卷（二）。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。1．下列過程中，只發生物理變化的是（）。2．空氣成分中，能供給呼吸的氣體是（）。A．氮氣B．氧氣C．水蒸氣D．二氧化碳。3．下列物質中屬于混合物的是（）。A．碘酒B．液氫C．蒸餾水D．高錳酸鉀。4．下列做法不符合環保理念的是（）。C．禁止在公共場所吸煙。B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質穩定。C．固態二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能與堿反應。C．該原子的大小主要決定于核外電子的運動空間。D．該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定。液體胃液胰液膽汁血漿。27．陜西洛川被稱為“蘋果之鄉”．蘋果中富含多種對人體健康有益的物質，蘋果酸和維生。某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消

　　

【正文】 以可用水鑒別．故填：碳酸鈣和碳酸鈉． 【點評】 此題是對水的有關知識的考查，解題的關鍵是掌握水的電解的實驗現象和原理，屬基礎性知識考查題． 29．如圖 A～ G是初中化學常見的物質，其中 A為黑色固體， E為紅色固體單質， B、 C、 D均為無色氣體， F為石灰石的主要成分， G為藍色溶液，請根據圖回答下列問題： （ 1） G溶液溶質的化學式 CuSO4 ； （ 2）反應 ③ 的化學方程式 Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4 ； （ 3）反應 ④ 的化學方程式 CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；壓軸實驗題． 【 分析】 本題的突破口是 G和 E，根據 G是藍色溶液，可推出是硫酸銅溶液， E是紅色單質為銅；依此結合題中信息可推出 A是氧化銅，根據 B是氣體，回憶 “ 氣體 +氧化銅 → 銅 ” 的反應，可知 B是氫氣或 CO，結合 F是石灰石可得出 B是 CO． 【解答】 解： E為紅色固體單質，可得出 E是 Cu； G為藍色溶液，可推出 G是 CuSO4溶液， 所以反應 ③ 發生的反應為 Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4； 根據 “ 黑色固體 A+B（是氣體） Cu” ，回憶所學知識可得出 A是氧化銅， B是氫氣或 CO； 根據 “F 為石灰石的主要成分 ” 得出 F為碳酸鈣；根據元素守恒可推出 B是 CO， CO點燃生成 D是 CO2， 所以 D→F 的反應為 CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O 故答案為：（ 1） CuSO4 （ 2） Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4 （ 3） CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O 【點評】 框圖推斷題，推斷過程固然重要，要求對元素化合物之間的反應原理和反應現象十分熟悉，才能快速確定未知物成分，但是最終考查的多少化學用語的書寫，所以平時訓練必須加大對化學用語的練習，才能最終提高成績． 三、簡答題（ 本大題 3小題，共 17分） 30．聯系學過的化學知識，按要求完成下列各題． （ 1）鐵在潮濕的環境下容易生銹，這是鐵與 氧氣 和水共同作用的結果； （ 2）汽油能洗滌油污，這是利用汽油 溶解 油污的性質； （ 3）金屬鋁可以加工成鋁箔，主要利用鋁的 延展性 ． 【考點】 金屬銹蝕的條件及其防護；乳化現象與乳化作用；金屬的物理性質及用途． 【專題】 溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）根據鐵生銹的知識分析． （ 2）根據溶解的原理來分析解答． （ 3）根據 鋁的物理性質來分析． 【解答】 解：（ 1）鐵生銹是鐵在水和氧氣共同作用下，發生一系列復雜化學變化的結果；故填：氧氣； （ 2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗滌油污是利用了汽油能溶解油污的性質；故填：溶解； （ 3）金屬鋁具有良好的延展性，可以被加工成鋁箔，故填：延展性． 【點評】 本題體現了化學與生活的密切關系，掌握基礎化學知識就能順利解答此類試題． 31．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答： （ 1） 10℃ 時，甲物質的溶解度 = 乙物質的溶解度．（填 “ ＞ ” 或 “=” 或 “ ＜ ” ） （ 2）把 30℃ 時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到 10℃ ，析出晶體較多的是 甲 ． （ 3） 20℃ 時，將 50g甲物質放入盛有 100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為 140 g；若將燒杯內物質升溫到 30℃ （不考慮水蒸發），溶液中不變的是 A （填序號）． A．溶劑的質量 B．溶液的質量 C．溶質的質量分數 D．以上都不變． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）溶解度曲線 的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等； （ 2）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多； （ 3）據該溫度下甲的溶解度分析解答，升溫過程中溶劑的質量 不變，并結合甲的溶解度分析判斷． 【解答】 解：（ 1） 10℃ 時，甲物質的溶解度曲線和乙物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等； （ 2）把 30℃ 時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到 10℃ ，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多； （ 3） 20℃ 時甲的溶解度是 40g，即 100g水中最多溶解 40g的甲，所以將 50g甲物質放入盛有 100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為 140g；若將燒杯內物質升溫到 30℃ （不考慮水蒸發），溶劑質量不變，溶解度變大，溶質會繼續溶解，則溶液中不變的是溶劑的質量，所以升溫溶質的質量分數增大． 故答案為：（ 1） =；（ 2）甲；（ 3） 140； A． 【點評】 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義是解答此題的關鍵因素． 32．水煤氣是一種工業上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的 CO2和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究． 【查 閱資料】（ 1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；（ 2） Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和 NaCl，與過量鹽酸反應時生成 NaCl、 H2O、 CO2． 【實驗假設】 ① 可燃氣體只是 CO； ② 可燃氣體只是 H2； ③ 可燃氣體是 CO、 H2的混合氣． 【實驗過程】實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中的 CO H2O已被充分吸收）： 實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且 無水硫酸銅變藍色 ，證明水煤氣含有 H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃氣體為 一氧化碳 ． 【實驗反 思】根據實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是 用容器收集起來或點燃 ． 【實驗拓展】（ 1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用 NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有 NaOH剩余．但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是 如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的 Na2CO3與少量鹽酸反應生成 NaHCO3和 NaCl，也沒有氣體產生 ； （ 2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發現，不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液 ．正確的鑒別方案及結論是 把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸 ． 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 科學探究． 【分析】 【實驗過程】 無水硫酸銅變藍色，說明有水產生；石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生； 【實驗反思】 有毒的物質擴散到空氣中會污染環境； 【實驗拓展】 （ 1）如果實驗設計不合理，可能會得出錯誤的結論； （ 2）根據物質的性質可以判斷鑒別物質的方法． 【解答】 解：【實驗過程】 實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍色，證明水煤氣含有 H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為一氧化碳． 故填：無水硫酸銅變藍色；一氧化碳． 【實驗反思】 實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是用容器收集起來或點燃． 故填： 用容器收集起來或點燃． 【實驗拓展】 （ 1）如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的 Na2CO3與少量鹽酸反應生成 NaHCO3和 NaCl，也沒有氣體產生，所以丙同學認為乙同學的設計是錯誤的． 故填：如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的 Na2CO3與少量鹽酸反應生成 NaHCO3和 NaCl，也沒有氣體產生． （ 2）正確的鑒別方案及結論是： 把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加， 如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽 酸，另一種是碳酸鈉溶液； 因為向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，開始時稀鹽酸較少，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳產生，當滴加的稀鹽酸較多時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產生． 如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸； 因為碳酸鈉溶液和較多的稀鹽酸反應時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，這時有氣泡產生． 故填：把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加， 如 果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液； 如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸． 【點評】 化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法． 四、實驗題（本大題 2小題，共 18分） 33．某同學對含有泥沙的粗鹽進行提純，并用提純后的氯化鈉配 制 100g質量分數為 5%的氯化鈉溶液．請回答有關問題： （ 1）按下面步驟提純粗鹽： ① 取一定質量的粗鹽樣品，加水溶解； ② 通過 過濾 操作將泥沙除去； ③ 將濾液移入蒸發皿，蒸發結晶，得到氯化鈉晶體． （ 2）在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器 玻璃棒 （填名稱），它在步驟 ① 和 ③ 的操作方法相同，但目的不同，步驟 ① 的目的是 攪拌，加快食鹽的溶解速率 ，步驟 ③ 的目的是 攪拌，防止濾液飛濺 ； （ 3）利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制 100g質量分數為 5%的氯化鈉溶液： ① 配制溶液的步驟：計 算、 稱量 溶解、裝瓶； ② 量取所需的水應選用 100 mL的量筒． 【考點】 氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料． 【分析】 （ 1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，根據氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質難溶于水，進行分析解答． （ 2）根據溶解、過濾、蒸發操作所需的儀器，進行分析解答． （ 3） ① 根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答． ② 利用溶質質量 =溶液質量 溶質的質量分數，溶劑質量 =溶液質量﹣溶質質量，根據 溶液的質量和溶質的質量分數，計算配制溶液所需要的水的質量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程． 【解答】 解：（ 1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水、泥沙等雜質難溶于水，取一定質量的粗鹽樣品，加水溶解，使不溶物與食鹽初步分離 → 過濾（把泥沙除去） → 將濾液移入蒸發皿，蒸發結晶，得到氯化鈉晶體蒸發． （ 2）溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，它在步驟 ① 溶解和 ③ 蒸發的操作方法相同，但目的不同， ① 溶解中作用是攪拌，加快食鹽的溶解速率， ③ 蒸發的作用是攪拌，防止濾液飛濺． （ 3） ① 配 制 100g質量分數為 5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶． ② 溶質質量 =溶液質量 溶質的質量分數，配制 100g質量分數為 5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量 =100g5%=5g ；溶劑質量 =溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量 =100g﹣ 5g=95g（合 95mL），應選用 100mL的量筒． 故答案為：（ 1）過濾；（ 2）玻璃棒；攪拌，加快食鹽的溶解速率；攪拌，防止濾液飛濺；（ 3） ① 稱量； ②100 ． 【點評】 本題難度不大，掌握粗鹽提純 的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、所需的儀器、配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關鍵． 34．通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題． （ 1）寫出圖中標示的儀器名稱： ① 酒精燈 ， ② 集氣瓶 ． （ 2）實驗室用 KMnO4制取 O2，應選用的發生裝置為 D （填字母序號，下同），收集裝置可選用 F或 G （寫一種即可），