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廣東省廣州市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁

2025-11-06 08:41本頁面

【導讀】有一項符合題意。余飯菜屬于餐廚垃圾，D正確。渾濁，是因為二氧化碳和澄清石灰水發生了化學反應。所以是屬于化學性質，硬度和溶解性。屬于物理性質，故選B。由不同種物質組成的物質叫混合物。選項A水銀是汞的俗稱，屬于純凈物。液氮指的是液態氮，屬于純凈物。鐵是鐵合金，屬于混合物。選項A空氣的成分除了氧氣和氮氣外，還含有二氧化碳、稀有氣體等其他氣體，古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使。食醋的主要成分是乙酸，屬于酸，故A錯誤。堿是NaOH的俗名，是一種堿，故B錯?？忌资茴}目中的“堿劑”這。注意該“堿劑”是一種鹽，水溶液顯堿性。氯原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，容易得到1個電子達到8電子穩?；顫姡慌cMgSO4反應，故C錯。錯誤；D項，NaOH溶液能導電，是因為溶液中存在自由移動的Na+、OH-，D項正確。來判斷煤氣是否泄漏，正確。熔融物炸裂集氣瓶，故B項錯誤；

　　

【正文】 N 制取氣體收集裝置（填寫字母）大理石稀鹽酸 CO2 C 鋅粒稀硫酸 H2 B 或 D 二氧化錳過氧化氫溶液 O2 B 或 C （ 2）濃硫酸（ 3） 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 【解析】（ 1）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸會與大理石生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；不用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸有強揮發性，會使收集到的氣體中含有氯化氫，氣體不純。二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用裝置 C 來收集。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，這也是實驗室制取氫氣的原理，因為氫氣密度比空氣小且不溶于水，所以可以用裝置 B 或 D 來收集氫氣。實驗室制取氧氣有 3 種方法，其中只有過氧化氫和二氧化錳反應不需要加熱，所以答案為二氧化錳和過氧化氫溶液，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用裝置 B 或 C 來收集氧氣。（ 2）濃硫酸有吸水性，可以干燥酸性氣體，二氧化碳為酸性氣體，本題答案為濃硫酸。（ 3）過氧化氫和二氧化錳的反應方程式為： 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 28.（ 6 分）硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質量分數為 98%的濃硫酸（密度為）配制 49g 質量分數為 20%的硫酸。（ 1）經計算，所用水的的質量為 g，所需 98%的濃硫酸的體積為 mL （ 2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為。（填選項）量筒燒杯量筒（ 3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并。（ 4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即，然后涂上 3%的小蘇打溶液。【答案】（ 1） 39 （ 2） AD （ 3）用玻璃棒不斷攪拌（ 4）用大量水沖洗【解析】（ 1）利用稀釋前后溶質質量分數不變列式計算，設取用濃硫酸的質量為 x 98%x=49g20% 解得 x=10g m(H2O)=49g10g=39g V（濃硫酸） =10g/（） ≈ 無限循環小數，鑒于 10ml 量筒的精確度只有，因此，取（ 2）濃硫酸的體積為，故用 10mL 量筒和膠頭滴管。（ 3）濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。（ 4）安全處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗然后涂上 3%的小蘇打溶液。 29.（ 8 分）皮蛋是我國傳統的蛋制品，深受人們喜愛，由少量 NaCl， CaO 和過量的 Na2CO3 混合得到的粉末狀混合物 A 是制皮蛋的配方之一。（ 1）某化學興趣小組從市場獲取少量的混合物 A 于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，邊加邊攪拌，靜置，過濾得濾液。該過程發生的方程式、濾液中含有 Cl 、 OH ，還含有的陰離子是。（ 2）在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品質，該興趣小組獲得某樣品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。設計實驗方案，完成下述表格。限選用品與試劑：稀鹽酸、 pH 試紙、 BaCl2 溶液、蒸餾水、 AgNO3 溶液【答案】（ 1） ①CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 實驗操作預期現象及結論步驟 1 ：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。步驟 2 ：取少量步驟 1 形成的溶液于試管中，步驟 3 ：，說明樣品中有 ZnSO 4 。，說明樣品中沒有 ZnSO 4 。 ② CO 3 2 （ 2 ）實驗操作預期現象和必要結論步驟 1 ：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾步驟 2 ：取少量步驟 1 所得的濾液于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，振蕩，觀察現象。有氣泡生成。步驟 3 ：向步驟 2 反應后溶液中滴入少量的 BaCl 2 溶液，觀察現象。若有白色沉淀生成，說明樣品中有 ZnSO 4 ；若無明顯現象，說明樣品中沒有 ZnSO 4 ；【解析】（ 1）混合物 A 溶于水后，先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 由于 CaO 少量， Na2CO3 過量，故反應后 Na2CO3 剩余，濾液中有 NaOH 、 Na2CO NaCl，濾液中含有的陰離子有 Cl 、 OH 、 CO32 （ 2）步驟 1 所得的溶液中含有 Cl 、 OH 、 CO32 ，在檢驗是否有 SO42 ， CO32 的存在會干擾，所以先加入足量的稀鹽酸排除 CO32 的干擾，然后再加入 BaCl2 溶液檢驗 SO42

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