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蘇教版化學選修4溶液的酸堿性同步測試1-資料下載頁

2025-11-06 18:14本頁面

【導讀】現有一瓶無標簽試劑，欲知其酸堿性。溶液呈酸性或堿性的實質是什么？、中性還是堿性，取決于溶液中濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。一定溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）乘積是_________。當知道其中的一種離子的濃。度，就可計算出另一種離子的濃度，從而判斷溶液的_________性。酸性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（H+）_________10-7mol·L-1,c(H+)越大，___________. 在25℃時，pH=7時，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；酸、堿的強弱是以電解質的電離程度來區分的。強酸、強堿在溶液中完全電離，弱酸、溶液，體積均為1L時，醋酸溶液的中和能力更強。mol·L-1的鹽酸，均可提供mol的H+。NH3·H2O，溶液顯堿性。若酸過量，須先求中和后溶液中c(H+)，再求pH。故D選項符合題意。有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。我們對數運算的數學基礎。新舊知識融合、檢測我們應變能力是高考命題的發展趨勢之一。

　　

【正文】解析：設酸的體積為 V 酸， pH=a,堿的體積為 V 堿， pH=b，因混合后溶液呈中性，則： V 酸 10a=V堿 b??101014 ,堿酸VV =10（ a+b） 14=101。答案： B V mL BaCl2溶液中加入一定體積的 molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的 pH 為，原 BaCl2溶液的物質的量濃度為（） 104 molL1 103 molL1 104 molL1 103 molL1 解析：混合前 H2SO4溶液中 c（ H+） = molL12= molL1，混合后溶液中 pH=3，即c(Ｈ +)= molL1。 c（ H+）被 BaCl2溶液稀釋了 100 倍，則原 H2SO4與 BaCl2的體積比為1∶ 99，根據 C1V1=C2V2，二者恰好完全反應，則 c(BaCl2)=99 )( )(12)(42 42 ???? ?Lm olB aClV VSOHc OSH=104 molL1。答案： A ℃ 時，若體積為 Va、 pH=a 的某一元強酸與體積為 Vb、 pH=b 的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 Va＜ Vb和 a=，請填寫下列空白：（ 1） a值可否等于 3_____________（填 “可 ”或 “否 ”），若理由是 __________________________。（ 2） a值可否等于 5_____________（填 “可 ”或 “否 ”），其理由是 __________________________。（ 3） a 的取值范圍為 __________________________。解析： pH=a、體積為 Va的一元強酸提供的 H+為 10aVa,pH=b、體積為 Vb的一元強堿提供的 OH為 1014+bVb。由題意知： Va10a=1014+bV b abVV =1014ab 由 Vb＞ Va,得abVV ＞ 1,即 14ab＞ 0,a+b＜ 14, 又 a= b,則 a+2a＜ 14 a＜ 314 對于一元強堿 pH=b＞ 7 2a＞ 7 a＞ 27 根據 a= b＞ 7，將 a=3 代入可知其是否合理。根據abVV =1014ab,Va＜ Vb,將 a=5,b=10 代入可知其是否合理。答案：（ 1）可符合 a+b＜ 14 (2)否不符合 a+b＜ 14 （ 3）314＞ a＞拓展探究 ℃ 時，取 pH為 a 的鹽酸 V1 L，用 pH 為 b 的 NaOH溶液中和（ a≤b且 b≥8）。需 NaOH溶液 V2 L。（ 1）若 a+b=14，則21VV =________________。（ 2）若 a+b=13，則21VV =________________。（ 3）若 a+b＞ 14，則21VV =_______________。且 V1_____________V2（填 “＞ ”“＜ ”或 “=”）。解析： pH=a 的 HCl(aq),c(H+)=10a molL1。pH=b 的 NaOH,c(OH)=10b14 molL1。若酸堿恰好中和時， V110a=V210b14. 所以abVV ???10101421 =10a+b14。故（ 1）當 a+b=14時，則21VV =1；（ 2）當 a+b=13時，21VV =101；（ 3）當 a+b＞ 14 時， V1V2=10a+b14＞ 1，即 V1＞ V2。答案：（ 1） 1 （ 2） (3)10a+b14 ＞

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