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上科版高三化學電解-資料下載頁

2025-11-09 23:18本頁面

【導讀】學習目標：1、理解電極、陰極、陽極、電解及電極反應式的概念；熔融NaCl和CuCl2溶液中分別含有什么離子？在I、II中所發生的反應過程中，能量如何轉化？從氧化還原反應的角度分類，石墨a~d上的反應屬于哪一類反應？a與相同，發生反應，與電源極相連，稱為極；電解池所發生的變化稱為電解，那么，你能給電解下一個確切的定義嗎？請以II池為例描述一下：電子從電源的。極，從而構成閉合回路。同理，石墨電極d是極，離子在該極上被，但改變電極材料。該溶液中存在的陰陽離子分別是：陰離子：、；陽離子：、；②電極c改為銅電極，而電極d仍為石墨。該反應在工業上有無應用價。②確定電解池的，尤其注意陽極是否為；

　　

【正文】有的； ④由放電順序確定陰陽極上的； ⑤判斷陰陽極上的產物并書寫電極反應式（注意兩式中的電子數目要）。練習（電解池見右圖）序號電極 A 電極 B 電解液 C 陰極反應式陽極反應式電解反應式 1 石墨石墨 HCl 2 Pt Cu HCl 3 Cu Pt HCl 4 石墨 Pt H2SO4 5 Pt 石墨 AgNO3 6 Ag Pt CuCl2 7 Fe Pt NaCl 第一單元第一節電解（原創）（ 3）其它（ 1）電解類型（略）（ 2）陰陽極的判斷方法可根據電源、電子流向、電極質量變化、或相關實驗現象（如變色）等判斷；（ 3）關于電解池的有關計算（包括串聯電解池）計算依據：無論單個電解池還是串聯電解池，在整個電路中，電流強度，故陰陽兩極（或串聯電解池的所有電極上）轉移電子的物質的量，可根據兩極（各個電極）的電極反應式，由電子守恒確定相關物質的比例關系。這就是電解池的計算依據。溶液例如：惰性電極電解 CuCl2溶液時，由陰極反應式；陽極反應式；可以得到關系式：。則可得轉移電子的物質的量陰極增重陽極產生氣體體積（ STP）又如右圖的串聯電解池中，電極反應式分別為 A極（極）：； B 極（極）：； C 極（極）：； D 極（極）：；由電子守恒可得電子及四個電極上產物之間的關系式：。則可得轉移電子的物質的量 A極 B 極 C 極 D 極 I 池 n（ HNO3） II 池 n（ NaOH） 2..0mol 本節小結勤總結，多歸納，是學習的一大法寶。對照下面的知識提綱，你能全部回憶起來嗎？可以在課后自己試一試。一、概念：電解、電解池、電極、陽極、陰極、活潑電極、惰性電極、放電、二、電極原理及其應用：電解原理；氯堿工業；精煉銅及原理；電鍍及其原理（包括構造）；冶煉鋁三、規律極方法：放電順序；電極反應式的書寫方法；電極的判斷；有關電解的計算；（電極類型）。如果你能，那說明你已學會了本節內容！如果現在你還不能，那你應該繼續努力！相信你只要努力一下，明天你一定行的！附：你能體會到下面英語諺語的意思嗎？ Practise is the key to any skill. To read without reflecting is like eating without disgesting. No pains,no gains. A good beginning makes a good ending.

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