高中化學重點知識點總結①-資料下載頁

　　

【正文】 要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的 熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應,因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產生氫氣。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等?！?因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。強調用氨水,而不能用強堿。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應,更應引起重視。:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。:因溶液中的鋁離子發生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能,經常出現在實驗題中,有關Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設計成探究實驗,探究產物等。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環境中易生銹,原理是發生電化學腐蝕,涉及的主要反應原理:Fe2e=Fe2+（負極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應:產物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除 雜中經常出現。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現在推斷題和實驗題中。(三)、氫氧化物(OH)2 :現象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為:較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉淀,強調之三是加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液,出現血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質,+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環境中。(2)不能將青銅器與銀質(金屬活性差的金屬)接觸,避免發生電化學腐蝕。:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質為硫酸銅溶液。陽極反應:Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。陰極反應:Cu2++e=Cu。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發生反應,不加熱不反應。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。二是用銅和濃硫酸的反應。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節約成本。二是不產生有毒氣體,不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜。CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水,分別對應的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現。它的命題有如下特點:一是緊密聯系生活實際。二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。硅(一)、硅,在自然界中沒有游離態的硅, ,硬度大,化學性質不活潑(常溫下僅與強堿NaOH、HF、F2反應):太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成,不存在單個SiO2分子。(2)物理性質:難溶于水,熔點高,硬度大(3)化學性質:SiO2常溫下化學性質很不活潑,不與水、酸反應(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應,高溫條件下可以與堿性氧化物反應: ①與強堿反應:生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。②與氫氟酸反應[SiO2的特性]:(利用此反應,氫氟酸能雕刻玻璃。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應用塑料瓶)。③高溫下與堿性氧化物反應:SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。(2)化學性質:H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質: Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統硅酸鹽工業三大產品有:玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。點評:有關硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現,考查硅及二氧化硅的用途,出現的頻率很高。氯及其化合物氯氣(Cl2):(1)物理性質:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,(2)化學性質:化學性質非?；顫?很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應。①與金屬反應(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)(鐵跟鹽酸反應生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應生成FeCl3,說明Cl2的氧化性強于鹽酸,是強氧化劑 ②與非金屬反應Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象:安靜燃燒,發出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。③Cl2與水反應:離子方程式中,應注意次氯酸是弱酸,要寫成化學式而不能拆開。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH氯水的性質取決于其組成的微粒:(1)強氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性,一般在應用其漂白和消毒時,應考慮HClO,HClO 的強氧化性將有色物質氧化成無色物質,不可逆。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應。(4)不穩定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。(5)沉淀反應:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH 等溶液會變質。④Cl2與堿液反應:與NaOH反應:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質會有CaCO3存在,外觀上會結塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質氣體。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。Cl－的檢驗:原理:根據Cl－與Ag＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。點評:氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內容,也較為重要。硫及其化合物硫元素的存在:硫元素最外層電子數為6個,化學性質較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態, 又有化合態。(如火山口中的硫就以游離態存在)硫單質:①物質性質:俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點低。②化學性質:S+O2 ===(點燃)SO2(空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中為藍紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)二氧化硫(SO2)(1)物理性質:有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。(2)化學性質: ①SO2能與水反應:SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強酸,此反應為可逆反應。可逆反應定義:在相同條件下,正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對的,因為SO2是有刺激性氣味的氣體。b、SO2將通