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20xx人教版高中化學必修1化學物質及其變化全章復習練習-wenkub.com

2025-11-14 00:32 本頁面

　　

【正文】 2．答案：（ 1） H2SO4 Cu（ 2） 49 【解析】（ 1） Cu元素化合價升高， S元素化合價降低，故硫酸是氧化劑，被氧化的元素是銅元素。這三個反應都是在溶液中發生的氧化還原反應，可將它們的化學方程式改寫為離子方程式，分別是： I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42 + 2I； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2。 16． A 【解析】 A項， 2molH2SO4中，只有 1mol 化合價降低變成 SO2，表現氧化性；另 1mol價態未變，表現酸性。 12． D 【解析】要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。 6． B 【解析】 A中液氧為純凈物， C中蔗糖和硫酸銅的位置反了， D中 NaNO3為電解質。點撥：對分散系有關概念的理解與判斷以及膠體的重要應用等方面的命題主要集中在對膠體性質和膠體精制（滲析法）的考查上。 2．根據化學反應： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑ +2H2O，試回答以下問題。下列反應可制取 KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2KFeO4+6KCl+8H2O 對于該反應下列說法正確的是（） A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低 C． Fe(OH)3發生還原反應 D． Cl2是氧化劑 18．反應 4HNO3(濃 )+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O，下列說法正確的是（） A． HNO3是氧化劑， NO2是氧化產物 B．若 2mol HNO3(濃 )完全反應，則反應中共轉移了 NA個電子 C．還原劑與氧化劑的物質的量比是 1 ： 4 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為 2 ： 1 19．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是（） A． C→ CO2 B． CO2→ CO C． CuO→ Cu D． H2SO4→ BaSO4 20．根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序（） ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I ＞ Fe2+ ＞ Cl ＞ SO2 B． Cl ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I C． Fe2+ ＞ I ＞ Cl ＞ SO2 D． SO2 ＞ I ＞ Fe2+ ＞ Cl 二、填空題 1．科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。 A． Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液反應 B． Cu(OH)2與稀 HN

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