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基于課程標準的設計以化學鍵與化學反應中能量變化的微課為例-wenkub.com

2025-10-04 00:19 本頁面

　　

【正文】并且為此精心設計教學活動，并結合活動設計具有思考價值的問題，使學生在思考問題的同時，自然而然的認識到知識的價值所在，而不僅僅是停留在知識表層。此時學生對知識已經有了一定的了解，趁熱打鐵，通過一組簡單的練習，讓學生結合已學知識小組討論指出哪些只含有共價鍵，哪些只含離子鍵，而哪些物質既含有離子鍵也含有共價鍵。而最近從原子水平檢測硅材料的技術出爐，也完全得益于化學鍵知識的應用。通過對比實驗再次創設問題，引導學生思考：兩個實驗中產生的氣體為何不同，電解水時為什么要通電？以及化學鍵中的“鍵”字在字典中的解釋？兩個實驗條件不同：一個加熱一個通電，使學生很容易認識微粒間存在相互作用，且非常強烈。情感態度與價值觀通過思考具有價值的問題以及觀看微觀動畫，培養邏輯分析推理能力和微觀世界想象力。本節課我力求通過化學鍵的學習使學生認識到構成物質的微粒間存在相互作用是物質穩定存在的原因，而化學變化實質上就是構成物質的微粒間結合方式的改變，這也說明了微粒間作用力有性質之分，而相互作用方式的不同則可形成不同類型的化合物。本節課的知識脈絡為：由最常見的宏觀現象入手，引出化學鍵，進而引申概括出化學反應的實質，通過對化學鍵的解釋得到作用力的兩種結合方式——兩種類型化學鍵，進而形成兩種類型化合物，知識內容安排合理，層層遞進。由此體現情意價值要想實現三重價值的有機融合，合理分析教材是必不可少的。培養了學生對化學微觀世界的認識。它啟示我們，化學教學不能只把眼睛盯著顯性知識，即知識與技能，而要努力挖掘潛在知識價值，實現顯性知識與隱性知識的有機結合。下面我簡要的向各位專家介紹一下我的說課內容。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計b：計算法若反應體系的能量減少（放熱反應）則△H為“－” 值，即△H0 總結正確書寫熱化學方程式的注意事項以及熱化學方程式的意義五、板書設計:分為主板書與副板書兩部分，主板書書寫重要的公式，副板書舉實例進行講解。(2)宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。三、說教法采用對比法，探究法，為學生創設好學習、研究的環境：把接受知識時間和空間留給學生；把探究過程留給學生；把交流與評價的權力留給學生。（二）過程與方法：通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱效應內在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法，通過討論、分析、對比的方法，培養學生的分析能力和主動探究能力。三是附加有實踐活動“中和反應反應熱的測定”。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。第四篇：化學反應與能量變化說課《化學反應與能量變化》說課稿63中學陳靜一、說教材本節教材的地位和作用化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是HCl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。第三篇：高中化學必修2化學鍵與化學反應中能量變化化學反應中的能量變化下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是 A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2下列關于化學鍵的說法正確的是A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：B、OH： D、Na2O2：—下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17現有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。【以反應H2 + Cl2==== 2HCl為例，投影并講解反應過程的能量變化圖各部分所代表的意義】教學環節4：練習提升，學會利用化學鍵鍵能的改變值估算陌生反應過程中的能量變化化學必修二第二章 211教學設計 2018年2月16日【學生動手】（計算，上黑板板書）1.【小組交流】這節課學了什么？、成鍵與能量有什么關系？？？【教師點撥】（環節突出）、化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成（吸收能量）（釋放能量）化學反應能量變化判斷方法：（1）從反應物與生成物總能量相對大小（宏觀）判斷若E反 E生，放熱反應若E反 E生，吸熱反應（2）從反應物、生成物鍵能（微觀）判斷若Q吸Q 放，吸熱

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