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2025-10-24 22:11 本頁面

　　

【正文】 1mol有機物加成2mol氫氣,則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叁鍵根據反應產物推測官能團的位置(1).由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況,“CH2OH”,若氧化為酮,應含有“CHOH”(3).由消去反應產物可確定“OH”和“X”的位置.(4).由取代產物的種數確定H的個數及碳架結構.(5).由加氫后的碳架結構,確定“C=C”或“C≡C”合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識信息有關②據現有原料,信息及反應規(guī)律,盡可能合理把目標分子分成若干片斷,或尋求官能團的引入,轉換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便于操作,條件適宜③易于分離,產率高解題思路:①剖析要合成的物質(目標分子),選擇原料,路線(正向,)②合理的合成路線由什么基本反應完全,目標分子骨架③目標分子中官能團引入合成關鍵:選擇出合理簡單的合成路線。缺4個H: 有兩個不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個碳碳三鍵。乙酸的化學性質（用化學方程式表示）（1）具有酸的通性：①能與活潑金屬反應：②能與金屬氧化物反應③能與堿反應④能與某些鹽反應⑤能使紫色石蕊試液變色。乙烯的化學性質（用化學方程式表示）（1）能發(fā)生反應：①能使酸性高錳酸鉀溶液；②燃燒（2）能發(fā)生反應：①②③④。蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。加熱煮沸，觀察現象。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。觀察現象。（4）苯酚的顯色反應實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。（3）苯酚與Br2的反應實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹@是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。（2）1，2－二氯乙烷的消去反應實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。觀察乙炔燃燒時的現象。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。觀察乙烯燃燒時的現象。（2）甲烷的取代反應實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現象。（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態(tài)。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。第三篇：高中化學有機物實驗匯總高中化學有機物實驗匯總一、物理性質實驗1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 符合通式Cn(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy其他醇類物質由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。三、密度烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。）注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4amp。溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反應方程式①：烷：取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+

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