高中化學有機物總結-免費閱讀

　　

【正文】 缺8個以上H: 有苯環和其他不飽和鍵。苯的化學性質（用化學方程式表示）（1）能發生反應：苯（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可燃燒（2）能發生反應：①②（3）能發生反應：四、乙醇的分子式，結構式，結構簡式。（2）蛋白質的顏色反應實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。小火微熱，使成亮棕色溶液。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。10．乙酸乙酯實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。（2）乙醛與Cu(OH)2的反應實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴， mL，加熱至沸騰，觀察現象。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。7．苯酚實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。在另一支試管中加入少量溴水。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數比為1:2 C．有機物必定含OD．無法判斷有機物是否含O ，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n1)，此烴可能是 A．烷烴B．單烯烴 C．炔烴D．苯的同系物，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0y②若y4,燃燒前后體積增大,△V=14y③若y(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4 ,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10 (A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的2例13：、不含其他官能團的液態飽和多元醇,經點燃, ,將氣體經CaO吸收,(所有體積均在標況下測定)。(CO2)m或CxHy、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。第一篇：高中化學有機物總結一、物理性質甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙炔：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發二、實驗室制法①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同ONH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同ClHCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SOCO2 碎瓷片：防止暴沸③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜不能用啟普發生器飽和NaCl：降低反應速率導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業還實驗室。如。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。：由于含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。：（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： （一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。(H2O)n則：、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。2．乙烯（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。3．乙炔（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。4．苯和苯的同系物實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。用水浴加熱試管里