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20xx高一化學知識點總結2-wenkub.com

2025-11-10 00:53 本頁面

　　

【正文】
　　(10)PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
　　(4)I 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
　　(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
　　(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
　　一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
　　二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
　　硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。不是只有氫氣才產生爆鳴聲。
　　檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
　　用化學方法分離和提純物質時要注意：
　　①最好不引入新的雜質。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
　　操作時要注意：
　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。②冷凝水從下口通入。③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
　　液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗 ①先查漏。
　　混合物的物理分離方法
　　方法適用范圍主要儀器注意點實例
　　固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌。此資料由網絡收集而來，如有侵權請告知上傳者立即刪除。②最后用余熱加熱。②對萃取劑的要求。③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4
　　滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl
　　鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
　　氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出 CO2(HCl)
　　液化沸點不同氣分開

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