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高一化學上冊必修一知識點總結-wenkub.com

2025-11-25 01:45 本頁面

　　

【正文】　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。　　B、分子反應(非離子反應)　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應　　實質：有電子轉移(得失或偏移)　　特征：反應前后元素的化合價有變化　　B、非氧化還原反應　　離子反應　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。　　常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe。升價后生成氧化產物。　　離子方程式正誤判斷主要含　　①符合事實　　②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)　　③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)　　④配比正確(量的多少比例不同)。　　強酸(HCl、H2SOHNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。　　二、離子反應　　常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。　　當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。　　③可燃物的溫度要達到著火點。兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變。　　將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的’存在。　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。　　物質的檢驗　　(1)酸(H+)檢驗。高一化學上冊必修一知識點總結　　金屬+酸→鹽+H2↑中：　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛

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