[理化生]第十單元酸和堿6課時(shí)(已改無錯(cuò)字)

　　

【正文】 把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？ 提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應(yīng)。 猜想：產(chǎn)物為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： . NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl 和 H2O － － 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 驗(yàn)證 酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟： 如下圖所示 ,在燒杯中加入 10ml氫氧化鈉溶液 ,滴 入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度 .再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無色時(shí)，停止加入鹽酸 . 隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色， 溶液的溫度逐漸升高。 取一些上述反應(yīng)后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì) 思考與分析： 氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示 紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成 無色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請看： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 . . 思考： 反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉 反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似 的反應(yīng)，而且都放出熱量。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 【 課堂練習(xí) 】 寫出下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 與鹽酸 . NaOH 與硫酸 . KOH 與硝酸 . 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水 ,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、 氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離 子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。 鹽： . 中和反應(yīng)： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用 。 近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 。 生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲 食過量時(shí)，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H 2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。可見中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。 分析與思考：有一種胃藥的主要成分是 Al(OH)3 ，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論 回答 ，如何除去澀味 Mg(OH)2 的原理 ，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好 堿 性，蘸醋或醋淹。 Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生 中和 反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢 酸 性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強(qiáng)，影響健康 的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？ 理 6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。 ，因?yàn)閴A溶于水會產(chǎn)生 熱量 。 鹽酸 ，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應(yīng)的酸度。 ，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的 堿性 物質(zhì)。 【 課堂練習(xí) 】 （ ） ,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) ，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 ，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物 ，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定 是堿 B ，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是（ ） 、 Ba(OH)2 、 HCl 、 HCl 、 NaCl 、 HCl 、 HNO3 、 NaCl 、 Na2SO4 B 別，這種變化是（ ） A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C. 久置的生石灰質(zhì)量增加 D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加 B ，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（ ） A. 燒堿 B. 石灰水 C. 濃鹽酸 D. 氯化鉀 “鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是 MgCO3 。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3 屬于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 C D 第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性 .并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問題。 一、溶液酸堿度的表示方法 —— pH pH表示，范圍通常在 0~14之間。書 寫 pH符號時(shí)要注意規(guī)范化 ,即“ p”要小寫，“ H”要大寫， 不可寫成“ PH”或“ ph”。 溶液的酸堿度 溶液的 pH 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱； pH越小酸性越強(qiáng)，艱險(xiǎn)越弱。 7 = 7 7 測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用 pH試紙。 ，上面涂有藥。每一本試紙的后面 都附有一個(gè)比色卡，列出了 14種不同的顏色，分別對應(yīng) 1~14之間的 pH，所以我們只能讀出 1~14的 整數(shù) 。 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 用 pH試紙測定一些液體的 pH 實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在 pH試紙 上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將 pH試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的 pH。 HCl H2SO4 NaOH 橘汁 糖水 牛奶 pH 酸堿性 1 強(qiáng)酸 弱酸性 7 4 13 1 6~7 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱酸性 中性 番茄汁 肥皂水 汽水 自來水 唾液 草木灰水 洗潔精 6~7 弱酸性 弱堿性 8 7~8