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弱電解質的電離平衡(已改無錯字)

2023-01-20 07:31:45 本頁面

　　

【正文】 B. c(H+)相同時 ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等C .物質的量濃度相同時 , c(H+)是 ② ① ③(酸 )和體積 V相同時 ,中和堿的能力 ② ① = ③BD ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題（ 1）當它們 pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是。（ 2）當它們的物質的量濃度相同時，其 pH的由大到小排列是。（ 3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為。 mol/L時 ,下列微粒的物質的量濃度減少最多的是 ( ) + A 10mL,c(H+)都等于 102mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至 amL和 bmL,測得稀釋后的 c(H+)都等于 105mol/L,則稀釋后的體積為 ( )=b=100mL =b=1000mL b bD如何判斷一種酸是弱酸？ (1)測定已知物質的量濃度的弱酸的 PH（ 2）取一定體積的酸 HB溶液（設取 1體積），測定其 PH，稀釋至體積擴大 10倍，再測其 PH。若 PH增大 1個單位，則為強酸，若 PH增大小于 1個單位，則為弱酸。（ 3）取酸 HB對應的鈉鹽溶液，測定其 PH。若PH＝ 7，則為強酸，若 PH》 7，則為弱酸（ 4）分別取相同物質的量濃度的酸 HB溶液和鹽酸，測其導電性。三常見的弱電解質(一 )、水的電離水是一種極弱的電解質，能微弱的電離 :+ + H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋ +OH－ )電離常數： K 電離＝ C(H+)C(OH） C(H2O）【思考與交流】你能算出純水或稀溶液中的 c(H2O)嗎 ?純水或稀溶液的密度為1g/cm3。【思考與交流】解：取 1L水或稀溶液c（ H2O） =n（ H2O） /V（液）=m（ H2O） /[M（ H2O） V（液） ]=[V（液） ρ（ H2O） ]/[M（ H2O） V（液） ]=1000/18=mol /L 在一定溫度時：C(H+)C(OH)=Kw，叫水的離子積25℃ 時， Kw=11014水的離子積水的濃度為常數， K 電離也是常數所以 K 電離 C(H2O） = C(H+)C(OH）為一個新的常數。提問：常數是否就不變呢？根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH)=1107mol/LKW＝【小結】（ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。（ 2）在水溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度。（ 3）常溫下，任何稀的水溶液中， Kw= C(H+)C(OH )=110 14（ 4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的 C(H+)＝ C(OH)（ 5）根據 Kw=C(H+)C(OH ) 在特定溫度下為定值， C(H+) 和 C(OH) 可以互求。１、 25℃ 時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（）　　　　A． c(H+) B． c(OH) C． Kw D． c(H+)/c(OH)純水在 10℃ 和 50℃ 的 H+濃度，前者與后者的關系是（） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定某溫度下純水中 C(H+) = 2107 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使 C(H+) = 5106 mol/L，則此時溶液中的 C(OH) = ___________。CB2107 mol/L2109 mol/LKw只與溫度有關，溫度越高， Kw越大分析表中的數據，有何規律，并解釋之結論：1）溫度越高，越大。2

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