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高一化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

2025-12-07 01:45上一頁(yè)面

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【正文】上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　　金屬+酸→鹽+H2↑中：　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。　　將少量的XX銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。　　當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。　　強(qiáng)酸(HCl、H2SOHNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSONa2CONaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。　　②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化　　B、非氧化還原反應(yīng)　　離子反應(yīng)　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。　　常見(jiàn)氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，　　常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe。　　離子方程式正誤判斷主要含　　①符合事實(shí)　　②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)　　③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)　　④配比正確(量的多少比例不同)。　　二、離子反應(yīng)　　常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。　　③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的’存在。　　物質(zhì)的檢驗(yàn)　　(1)酸(H+)檢驗(yàn)。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。　　方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管

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