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高一化學上冊必修一知識點總結(存儲版)

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【正文】　注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數　　1四種化學反應基本類型：　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應　　如：A+B=AB　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應　　如：AB=A+B　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應　　如：A+BC=AC+B　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應　　如：AB+CD=AD+CB　　1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的`基本反應類型)　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒　　1催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)　　質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。　　②氧氣(或空氣)。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。　　復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。　　(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水　　二、物質的化學變化　　物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。還原劑具有還原性。　　用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。　　膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42)的檢驗。　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。高一化學

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