高中化學實驗知識點總結（五篇材料）(文件)

　

【正文】 染劑——凈水劑——“鋇餐”——農藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實催熟劑、有機合成基礎原料——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析)。制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損。——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。:①丁達爾現象(區別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的):滲析(應不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。—海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。—由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。十一、常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素。電子數是電子層數4倍的原子 。、陽離子個數比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素。(6)氯元素 (HCl)的元素 。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。“自燃”、必須用水封保存的元素。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素。(12)鈉元素。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。ⅢA族稱為鋁族元素。ⅦA族稱為鹵族元素。,越在左下部的元素,其金屬性越強。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數為118號。,但氕原子(1H)中無中子。(據有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對原子質量不一定增大,如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如NaH、CaH2等。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因為液態及固態HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。,其氧化性越強,但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強。 ,從左到右,隨著核電荷數的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數增多,離子半徑依次增大。一般條件是有難溶、難電離、揮發性物質生成。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強,導致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發生。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。強調用氨水,而不能用強堿。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現血紅色。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質,+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環境中。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。二是用銅和濃硫酸的反應。+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜。二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。②與氫氟酸反應[SiO2的特性]:(利用此反應,氫氟酸能雕刻玻璃。(2)化學性質:H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。點評:有關硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現,考查硅及二氧化硅的用途,出現的頻率很高。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質: Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統硅酸鹽工業三大產品有:玻璃、陶瓷、水泥。③高溫下與堿性氧化物反應:SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成,不存在單個SiO2分子。點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現。二是不產生有毒氣體,不造成大氣污染。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。陽極反應:Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。二是加入KSCN溶液,出現血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對應的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。(三)、氫氧化物(OH)2 :現象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設計成探究實驗,探究產物等。:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應)不是不反應,因生成了致密的氧化膜。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿)。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA,或說它們的微粒個數之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……3．分析是否發生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ :Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2OHCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2OHSO3— + OH—= SO32— + H2OHS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2OH2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……(2)能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。,電子數越多半徑越大。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數的遞增,半徑逐漸減小。,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發現穩定的同位素。,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。過渡元素全部是金屬元素。金屬性最強的穩定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素)。ⅤA族稱為氮族元素。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。十二、元素周期表、構、位、性的規律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等)。、易升華的元素。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。、能臵換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素。一定不顯正價的元素。或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產生大量白霧。,只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍。(4)氮元素。(C2H2)的元素。,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高。相對原子質量最小的原子 。家用電器產生的電磁幅射等。—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,。—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。O3。焦爐氣—HCHCO等。通常含有H2S等有毒氣體雜質。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量