高中化學知識點總結氧化還原反應(文件)

　

【正文】 脈絡和學生的認知脈絡后，就要根據具體情況合理的設計各種疑問。例如在講授氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系中，通過CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個反應的對比可以讓學生概括出化合反應與氧化還原反應的關系。但教學中發現學生水平參差不齊，個別學生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。第四篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質——電子轉移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。板書：一、化學反應類型四種基本反應類型問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？板書：氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。板書：氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發生了氧化反應。板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區分。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。[講述]化學反應還有其他分類方法。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e↓ ↓反應結論 還原反應 氧化反應同時發生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。三情感目標培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。七、課后作業：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。板書：氧化劑和還原劑問題四：從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結論：氧化反應還原反應同時發生，稱為氧化還原反應。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。 ，得出氧化還原反應的本質：電子轉移（得失/偏移），電子轉移表示方法：單雙線條五、教學過程（一）教學環節 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結。認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。本節課知識點是建立在初中化學對反應類型的初步認識、還原反應的初步認識基礎上，在教學中能利用復習鞏固的初中知識，溫故而知新，讓學生貼近概念，消除對新概念認知的恐懼感，在學習新概念的基礎上認識到是對初中知識的進一步完善。這樣做不僅有利于學生貼近概念，并激發學生的求知欲，而且有助于培養他們的自主學習能力，使課堂的探究更深入。最后通過練習跟討論，總結出認知第五步“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。利用部分學生會書寫出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應，評價是否屬于四種基本反應類型，引出認知的第二步“化學反應分類標準”。因此，可以按照以下思路進行概念理論教學的教學設計：首先分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學塵的認知脈絡。使學生掌握氧化還原反應的概念，是學好元素及其化合物知識的基礎。本文針對必修一第二章第三節氧化還原反應第一課時提出概念課教學設計思路的三點：確定教學知識脈絡、學生認知脈絡，巧妙設計建構概念的問題線索，注重知識嚴謹性。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。（聯系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。）（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。3教學程序依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。這樣就可以進行“透過現象看本質”和“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。（2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發應叫做還原反應。以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關系。表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。2教學目標知識目標：使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。