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高一化學上冊必修一知識點總結-全文預覽

2025-12-03 01:45 上一頁面

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【正文】方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。　　(3)堿(OH)的檢驗。　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。　　將少量氯化鋇溶液或XX鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。(溶質可以是固體、液體或氣體。)　　2固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度　　2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物　　如：HCl==H++Cl　　HNO3==H++NO3　　H2SO4==2H++SO42　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物　　如：KOH==K++OH　　NaOH==Na++OH　　Ba(OH)2==Ba2++2OH　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物　　如：KNO3==K++NO3　　Na2SO4==2Na++SO42　　BaCl2==Ba2++2Cl　　2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物　　2結晶水合物：含有結晶水的物質(如：、)　　2潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象　　2燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應　　燃燒的條件：　　①可燃物。　　混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。　　在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。　　在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。　　三、氧化還原反應　　氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。SO3SI、Fe2+等　　氧化還原強弱判斷法　　①知反應

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