高中化學實驗常用試劑性質總結-免費閱讀

　　

【正文】 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體?！?”有關的4例實驗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。：在沸點上差值大。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。5.“液體后加”原則。2.“從左到右”原則。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不變色，再加氯水（或H2O2），變血紅色。：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉180176。（3）量氣管測氣體體積：為了了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的 氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數、求其差值的過程中，應注意：①讀數 時不一定使甲、乙兩管液面相平；②視線與凹液面最低處相平。：（1）直接測量法：就是將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。、分液：（了解有機層的檢驗）萃取是指利用物質在不同溶劑中的溶解度不同，把物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現分離的方法。（2）如何判斷強堿和弱堿？①可以根據相同濃度下溶液的pH值來看，對于堿，pH值大的強堿。注：（1）銀鏡反應實驗時應注意以下幾點：①試管內壁必須潔凈；②必須水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；③加熱時不可振蕩和搖動試管；④須用新配制的銀氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．實驗后，銀鏡可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示可燃性氣體不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到輕微的爆鳴聲（或“噗”的聲音），表明收集的可燃性氣體已經純凈。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。：在試管口有白色晶體產生。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。；熄滅時不得用嘴去吹。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。①溫度對反應速率影響的反應。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。一、空氣熱脹冷縮法這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。十七。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發生爆炸。②反應生成物對乙烯的性質無影響。前者對硫酸濃度要求不是很嚴格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴格的，因為只有達到一定濃度時硫酸才具有氧化性。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。使用注意事項（1）干燥管內一般應盛放固體干燥劑。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉動活塞控制加液。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。（2）當集滿氣體待用時，有2種放置方式。（4）啟普發生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。2．啟普發生器啟普發生器常稱氣體發生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取難溶性氣體的發生裝置。振蕩時要腕動臂不動。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。四、常用的去除雜質的方法10種:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。②實驗室制乙烯。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。（1）乙醇與金屬鈉的反應實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化?，F象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙?，F象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。第一篇：高中化學實驗常用試劑性質總結高中化學實驗常用試劑性質總結（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？現象與解釋：溶液顏色沒有變化。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（1）溴乙烷的水解反應 實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象?，F象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+?，F象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應向上放置，反之，則向下放置。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。經多實驗發現，用大理石和硫酸反應可以達到此目的。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。檢查裝置氣密性方法小結1．如圖1，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。3．圖3為啟普發生器。二、注水法適用于檢查啟普發生器或類似于啟普發生器的裝置。第三篇：高中化學實驗總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。4.“固體先放”原則。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。②苯的硝化反應。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到