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高中化學有機物總結(編輯修改稿)

2025-11-03 22:11 本頁面

　

【文章內容簡介】各組分含碳或氫的質量分數相同。，則兩者的關系為：⑴同分異構體或 ⑵最簡式相同 A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 符合通式Cn(H2O)m ：有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數比為1:2 C．有機物必定含OD．無法判斷有機物是否含O ，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n1)，此烴可能是 A．烷烴B．單烯烴 C．炔烴D．苯的同系物，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0y②若y4,燃燒前后體積增大,△V=14y③若y(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4 ,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10 (A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的2例13：、不含其他官能團的液態飽和多元醇,經點燃, ,將氣體經CaO吸收,(所有體積均在標況下測定)。則：、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。第三篇：高中化學有機物實驗匯總高中化學有機物實驗匯總一、物理性質實驗1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質的鹽析實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。（2）狀態：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。二、化學性質實驗1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）甲烷的取代反應實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。3．乙炔（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

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