高考化學試卷-高中化學知識規律總結(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 2342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與??? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ??????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 培人家教網制作 歡迎訪問 培人家教網 Page 12 of 21 版權所有，轉載必究，如需修改，聯系本站 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉化： 15．受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網絡： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） ??? ???鋁熱反應 ???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 培人家教網制作 歡迎訪問 培人家教網 Page 13 of 21 版權所有，轉載必究，如需修改，聯系本站 （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4 HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， 十四、特征現象 1．焰色反應： Na+（黃色）、 K+（ 紫色） 2．淺黃色固體： S 或 Na2O2或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應現象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 十五、 中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以 C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯 。 “塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑 MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行 )原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十六 、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。 這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加 熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。 十七 、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱 KMnO4制氧氣②制乙炔③收集 NH3。其作用分別是：防止 KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。 ??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 培人家教網制作 歡迎訪問 培人家教網 Page 14 of 21 版權所有，轉載必究，如需修改，聯系本站 十八 、常見物質分離提純的 9 種方法 ：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3。 ：在沸點上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水 再蒸餾。 ：溶與不溶。 ： SiO2(I2)。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ： Fe 粉 (A1 粉 )：溶解在過量的 NaOH溶液里過濾分離。 ：把雜質轉化成所需要的物質，如 CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過飽和的 NaHCO3溶液。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收 O2。 ： 兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉化成 A1(OH)3。 十九 、常用的去除雜質的方法 10 種 ：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃 硫酸。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 ：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 (結晶和重結晶 )：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲將密度不同且又互不相溶的液體 混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 ：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 二十、化學實驗基本操作中的“不” 15 例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向 里。 H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。 ，不要把滴管伸人量筒 (試管 )或接觸筒壁 (試管壁