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2025-08-22 23:35本頁面

【導讀】2．理解質量守恒定律的含義。義及它們之間的正確換算。5．能根據要求配制一定物質的量濃度的溶液。1．考查氣體體積與物質的量、微粒數目等關系時，故意忽略標準狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質狀態問題。考查氣體摩爾體積時，常常用。氧化硫、己烷、三氯甲烷、四氯化碳等。如Cu和濃H2SO4反應、MnO2與濃鹽酸的反應。當酸的濃度變稀時反應停。止或者發生另一個反應。此處常常涉及的物質有稀有氣體(單原子分。數間的關系，如D2O、18O2等。電解質的電離等。鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。1．已知NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()。B．實驗室配制500mLmol?L－1純堿溶液中含有CO32－的數目小于NA. 雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學研究性學習小組取

　　

【正文】 5．衛生防疫人員欲配制 mol/L的 KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 ( ) A．取 KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體飛濺出 C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 C 6．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中 H2O2的含量，并探究它的有關性質。 Ⅰ. 測定市售過氧化氫溶液中 H2O2的質量分數 (1)量取 mL密度為 ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用_____ ___(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” )； (2)將上述溶液配制成 250. 00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、 _____ ___ (填名稱 )； (3)取 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀 H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定。 ①完成反應的離子方程式： ____MnO4－＋ ____H2O2＋ ____H＋ ===____Mn2＋＋ ____H2O＋ ____ ________ ② 重復滴定三次，平均消耗 C mol/L KMnO4標準液 V mL，則原過氧化氫溶液中 H2O2的質量分數為 ________； (4)下列操作會導致測定結果偏高的是 ________； A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失 B．將 H2O2溶液配制成 mL溶液時，定容俯視刻度線 C．判斷終點時，滴入一滴 KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液中再滴一滴 H2O2溶液仍呈紅色 Ⅱ. 探究 H2O2的性質 (1)上述測定原理， H2O2體現了 ________性； (2)若要驗證 H2O2的不穩定性，操作是 __________________

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