20xx-20xx學年新人教版化學九年級下學期質檢試題含解析-資料下載頁

【導讀】2021-2021學年河南省九年級（下）質檢化學試卷。1．用pH試紙測定白醋的酸堿度時．如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則。測得的結果與白醋實際的pH比較（）。A．偏低B．偏高C．相等D．無法比較。2．物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（）。a濃鹽酸b濃硫酸c燒堿d氯化鈉e生石灰f稀硫酸．。A．afB．bceC．bcdD．ce. 3．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）。A．鋁和硫酸銅溶液B．稀硫酸和燒堿溶液。C．氧化鐵固體和鹽酸D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液。4．向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色．為探究反應后溶液中溶。質的組成，所選試劑不正確的是（）。A．稀鹽酸B．鋅粒C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液。A．過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的。8．同時鑒別稀鹽酸和稀硫酸應該選擇的試劑是（）。18．用化學方程式表示除去下列物質中的雜質。空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的

　　

【正文】 21． NaOH是化學實驗中常用的試劑． （ 1）將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖象合理的是 乙 （填 “ 甲 ”或 “ 乙 ” ）． （ 2）向長期敞口放置的 NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發現有氣泡產生，請用化學方程式解釋產生氣泡的原因 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【考點】 中和反應及其應用；堿的化學性質；溶液的酸堿性與 pH 值的關系． 【專題】 元素化合物知識型；常見的酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）將 某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答． （ 2）長期敞口放置的 NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據此進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）將某 NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性， pH小于 7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，完全反應時，溶液顯中性， pH等于 7；繼續加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性， pH大于 7； pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7，故所示圖象合理的是乙． （ 2）長期敞口放置的 NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發現有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1）乙；（ 2） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． 【點評】 本題難度不是很大，主要考查了中和反應、堿的化學性質的應用，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵． 22．有一包白 色粉末，其中含有 CuSO BaCl Na0H、 Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（ Ⅰ ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（ Ⅱ ）取少量（ Ⅰ ）的溶液，加人足量鹽酸，有氣泡產生．該白色粉末中肯定含有的物質是 Na2CO3 ，可能含有的物質是 NaOH （ 2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做的實驗是（請寫出簡要的實驗步驟、現象及結論） 取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉 ，若不變色，則沒有氫氧化鈉 ． 【考點】 物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質． 【專題】 混合物組成的推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 根據硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體分析解答；并根據題意澄清相應操作，依據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗步驟． 【解答】 解：加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅； 加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而 Ⅰ 中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇； 根據實驗現象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，反之，則不含； 故答案為：（ 1） Na2CO3； NaOH； （ 2）取少量（ Ⅰ ）的溶液，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉，若不變色，則沒有氫氧化鈉． 【點評】 本題考查了學生依據實驗現象分析問題、解決問題的能力，掌握相關知識才能正確的解答． 四、綜合應用題 （共 10分） 23．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容． （ 1）如圖是鈉的原子結構示意圖．下列說法不正確的是 d ． a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質子數為 11 c．鈉離子的符號為 Na+ d．鈉在化學反應中易得到電子 （ 2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3）在 Cu（ NO3） Al（ NO3） 3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生．則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 Al3+ 和Fe2+ ；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 小 （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）；寫出有關反應的一個化學方程式 Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag） ． （ 4）某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸 49t（ H2SO的質量分數為 10%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？ 【考點】 金屬的化學性質；原子結構示意圖與離子結構示意圖；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）根據鈉原子的結構圖進行分析； （ 2）根據反應物、生成物以及反應條件書寫化學方程式； （ 3）依據活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅與銀但不能置換出鋁，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，此現象說明 Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中的 Cu（ NO3） AgNO3全部被置換生成 Cu、Ag和 Fe（ NO3） 2溶液， A1（ NO3） 3不反應，再利用反應時金屬的原子量可對溶液質量的改變進行分析，確定溶液質量的變化； （ 4）根據化學方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質量比，再根據硫酸的質量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質量． 【解答】 解：（ 1） a、由圖片信息可知為鈉元素的相關信息，則元素名稱為鈉，帶有金字旁，屬于金屬元素，故說法正確； b、由圖片信息可知，鈉原子的質子數為 11，故說法正確； c、鈉元素的最外層有 1個電子，容易失去電子， 形成鈉離子 Na+，故說法正確； d、鈉元素的最外層有 1個電子，容易失去電子，故故說法錯誤． 故選： d； （ 2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ；小蘇打（ NaHCO3）受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 故填： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． （ 3）混合溶液中的 Cu（ NO3） AgNO3與鐵發生置換反應，得到 Cu、 Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含 Fe；反應后的溶液中即濾液不再含的 Cu（ NO3） AgNO3，而是含有生成的 Fe（ NO3）2；由于 Al（ NO3） 3不與 Fe發生反應，所以濾液中還含有 Al（ NO3） 3； 依據該置換反應的過程是 Fe十 2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu反應的鐵與銅銀的原子量關系可知：該兩個反應發生時 “ 鐵 ” 置換銀與銅時反應的鐵都小于生成的 “ 銅和銀 ” ，故溶液質量減小；該過程中共發生兩個化學反應：鐵和硝酸銅的置換反應，鐵和硝酸銀的置 換反應； 故答案為： Al3+ 和 Fe2+；小； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu（或 Fe+2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag）． （ 4）設可生產硫酸亞鐵的質量為 x． Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 98 152 49 t10% x 根據： = 解得 x= t 答：可生產硫酸亞鐵 t． 【點評】 此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．