山東省濟寧市20xx-20xx學年高二化學下學期4月質檢試卷含解析-資料下載頁

【導讀】2021-2021學年山東省濟寧市金鄉一中高二（下）質檢化學試卷（4. 1．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）。分離碘和酒精B．。2．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（）。B．在0℃，101kPa時，2NA. C．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA. C．若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大。A．2種B．3種C．4種D．8種。B．油脂的氫化又稱為油脂的硬化。C．植物油、牛油、甘油、汽油統稱為油脂。D．油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應。6．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的。9．有機物分子間或原子與原子團間的相互影響會導致物質化學物質的不同，下列各項的事。C．苯與硝酸在加熱的條件下發生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發生反應。15．某單烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能。該分子與溴水反應的方程式為，該分子也是生產某塑料的單體，寫出合成該塑

　　

【正文】 ④ 如果增大氯氣的壓強，氣體的溶解度增大，平衡向氣體體積減小的方向移動； （ 2） ① 已知： Ⅰ ． 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）； △H= ﹣ ﹣ 1 Ⅱ ． 4H2（ g） +2CO（ g） ═CH 3OCH3（ g） +H2O（ g）， △H 1=﹣ ﹣ 1 根據蓋斯定律， Ⅰ ﹣ Ⅱ 可得： CO（ g） +H2O（ g） ═CO 2（ g） +H2（ g）； △H 2=△H ﹣ △H 1； ② 升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大物質濃度可以加快反應速率，同時提高 CO轉化率，應使平衡正向移動，但不能只增大 CO濃度，否則 CO轉化率降低； ③a ．反應后密度增大，說明體積減小，故反應向正反應進行建立平衡； b．平衡時混合氣體密 度是同溫同壓下起始時的 ，則平衡時混合氣體物質的量為（ 3+3+1+1） mol =5mol，則： 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）物質的量減小 △n=4 起始量（ mol）： 3 3 1 1 變化量（ mol）： 8mol﹣ 5mol=3mol 平衡量（ mol）： CO轉化率 = 100% ． 【解答】 解：（ 1） ① 氯氣與水反應生成 HCl與 HClO，反應離子方程式為： Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO， 故答案為： Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO； ② 在 1L水中可溶解 ，實驗測得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應，則： Cl2（ aq） +H2O（ l） ?HCl（ aq） +HClO（ aq） 起始濃度（ mol/L）： 0 0 變化濃度（ mol/L）： 平衡濃度（ mol/L）： 該溫度下平衡常數 K= = =， 故答案為： ； ③ 在上述平衡體系中加入少量 NaOH固體，氫氧化鈉與 HCl、 HClO反應，故平衡向正反應方向移動， 故答 案為：正反應方向； ④ 如果增大氯氣的壓強，氣體的溶解度增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動， 故答案為：增大；正反應方向； （ 2） ① 已知： Ⅰ ． 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）； △H= ﹣ ﹣ 1 Ⅱ ． 4H2（ g） +2CO（ g） ═CH 3OCH3（ g） +H2O（ g）， △H 1=﹣ ﹣ 1 根據蓋斯定律， Ⅰ ﹣ Ⅱ 可得： CO（ g） +H2O（ g） ═CO 2（ g） +H2（ g），則 △H 2=△H ﹣ △H 1=﹣ ﹣ 1 ﹣（﹣ ﹣ 1） =﹣ ﹣ 1， 故答案為：﹣ ﹣ 1； ②a ．降低溫度，平衡正向移動， CO 轉化率增大，但反應速率減慢，故 a錯誤； b．加入催化劑，反應速率加快，不影響平衡移動， CO 轉化率不變，故 b錯誤； c．縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，平衡正向移動， CO轉化率增大，故 c正確； d．增加 H2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動， CO轉化率增大，故 d正確； e．增加 CO的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，但 CO轉化率減小，故 e錯誤， 故選： cd； ③a ．反應后密度增大，說明體積減 小，故反應向正反應進行建立平衡，則反應開始時 v（正）＞ v（逆）， 故答案為：＞； b．平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的 ，則平衡時混合氣體物質的量為（ 3+3+1+1） mol =5mol，則： 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）物質的量減小 △n=4 起始量（ mol）： 3 3 1 1 變化量（ mol）： 8mol﹣ 5mol=3mol 平衡量（ mol）： 平衡時 n（ CH3OCH3） =，平衡時 CO的轉化率 = =75%100% ， 故答案為： ； 75%． 【點評】 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數、反應速率影響因素、蓋斯定律應用等，掌握三段式在化學平衡計算中應用． 19．有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完 全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是 2： 1； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機溶劑； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發生反應；燃燒相同物質的量的C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4， D不能使溴水因反應而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種． 試推斷 A是 C2H2 ， B是 ， C是 CH3CH3 ， D是 （填結構簡式）． 【分析】 有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是 2： 1，則 A分子中 C原子與 H原子數目之比為 1： 1，故 A為C2H2； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機溶劑， B為苯； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發生反應，分子中含有 6個 H原子，故 C為乙烷； 燃燒相同物質的量的 C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4，故 D分子中含有 8個 C原子，D不能使溴水因反應而褪色，不含不飽 和鍵，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應，說明含有 1個苯環，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種，故 D為對二甲苯． 【解答】 解：有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是 2： 1，則 A分子中 C原子與 H原子數目之比為 1： 1，故A為 C2H2； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機溶劑， B為苯，結構簡式為 ； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和 烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發生反應，分子中含有 6個 H原子，故 C為乙烷，結構簡式為 CH3CH3； 燃燒相同物質的量的 C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4，故 D分子中含有 8個 C原子，D不能使溴水因反應而褪色，不含不飽和鍵，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應，說明含有 1個苯環，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種，故 D為對二甲苯，結構簡式為 ； 故答案為： C2H2； ； CH3CH3； ． 【點評】 以有機物的推斷形式考查烴的結構與性質、取代反應、同分異構體、化學用語等，難度不大，熟練掌握烴的結構與性質． 20．能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因反應而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 D ； A． B． C． D． 該分子與溴水反應的方程式為 ，該分子也是生產某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式： ． 【分析】 由選項中的物質可知，含碳碳雙鍵的有機物同時能使溴水因反應而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發生加成、氧化反應，有機物中 H被取代時可發生取代反應；含碳碳雙鍵的有機物可發生加聚反應生成高分子化合物，以此來解答． 【解答】 解： A為苯， B為己烷， C為甲苯，均與溴水不反應，只有 D中含碳碳雙鍵，同時能使溴水因反應而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且苯環上的 H可發生取代反應，該分子與溴水反應為 ，該分子合成該塑料的化學方程式為 ， 故答案為： D； ；． 【點評】 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系 為解答的關鍵，側重烯烴的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．