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[理化生]不飽和脂肪烴(已改無錯(cuò)字)

2023-03-24 12:55:58 本頁面

　　

【正文】三、炔烴的物理性質(zhì) 四、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 32 C C R 39。39。R 39。 0 . 1 2 0 n m0 . 1 0 6 n m1 8 0 176。碳碳鍵單鍵雙鍵叁鍵鍵長 (nm) 鍵能 (KJ) 610 835 炔的三鍵電荷密度比碳－碳雙鍵高，因此比烯烴更易發(fā)生親電加成，比如催化氫化還原中，如果叁鍵與雙鍵同時(shí)存在下，叁鍵先被氫化。碳原子為 sp雜化，雜化軌道有 50%的 s軌道成份，軌道距核較近，即原子核對 s軌道中電子約束力較大， sp雜化碳原子電負(fù)性比sp2(% s軌道成份 )、 sp3 (25%s軌道成份 )雜化碳原子電負(fù)性大，不易給出電子，親電加成反應(yīng)速度比烯烴慢。 167。 32 炔烴一、碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu) 33 SP雜化 167。 32 炔烴一、碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu) 34 乙炔的結(jié)構(gòu) 167。 32 炔烴一、碳碳叁鍵的結(jié)構(gòu) 35 ?沸點(diǎn)、相對密度比烯烴略高。 ?有微弱極性，不溶于水，易溶于石油醚、醚、丙酮等，乙炔在丙酮中溶解度極大。 ?乙炔較高壓力下爆炸力極強(qiáng)，因此儲(chǔ)乙炔鋼瓶中填充浸有丙酮的硅燥土或碎軟木以溶解乙炔，減小壓力。 ? 乙炔在氧氣中燃燒火焰溫度極高，氧炔焰用于切割金屬。 167。 32 炔烴二、炔烴的物理性質(zhì) 36 氧化反應(yīng) R 39。 C C H K M n O 4 , H + R 39。 C O O H + C O 2與烯烴一樣，炔烴能被 KMnO4溶液氧化而使之褪色 — 鑒別炔的存在加成反應(yīng) ① 催化氫化一般被氫化為烷烴，但有喹啉毒化的 Lindler催化劑催化氫化可停在烯烴階段。 C H 3 C H 3H 2 C H 2 = C H 2H C C H P t H 2P tR C C RC CRHHR順式加成L i n d l e r 催化劑H 2 , 喹啉C CRHHR 反式加成L i A l H 4167。 32 炔烴三、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 37 ② 與鹵素（ Cl Br2）加成炔與烯烴一樣能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水裉色 — 鑒別炔的存在 B r 2H C C H H C C HB r B rH C C HB r B rB r 2B r B r③ 與鹵化氫（ HX）加成－遵守馬氏規(guī)則 H XR C C H R C C H 2XH X R C C H3XXH g C l 2 H g C l 2④ 與 H2O加成 H 2 OH 2 S O 4C C H + H g S O 4 C H 2CO HH 3 C C H 3 C C H 3H 3 CO⑤ 與 HCN加成 H C C R C u C lN H4 C l+ H C N H 2 C C RC N加成反應(yīng) 三、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 38 金屬炔化物的生成 R C C H↑+ R C C A gA g ( N H 3 ) 2 +炔化銀灰白色R C C C u+R C C H ↑C u ( N H 3 ) 2 +炔化銅紅棕色形成金屬炔化物反應(yīng)常用于鑒定有炔氫的炔的存在三、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 39 完成反應(yīng)： K M n O 4 , H +C O O H + C H 3 C O O HH 2 S O 4H g S O 4+ H 2 OOC H 3 C H 2 C H 2 C C H + H C l ( 過量 )C H 3 C H 2 C H 2 C C H 3C lC lC H 3 C C H ↑+ C H 3 C C A gAg(NH3)2+用化學(xué) 法鑒別： C H 2 C H 3四、例題講解不褪色褪色褪色褪色褪色褪色不褪色灰白色沉淀無反應(yīng)K M n O 4溶液 A g(N H 3)2+B r 2水40 167。３－ 3 二烯烴

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