“杠桿”教學設計(第1課時)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ，因此化學平衡狀態的建立過程、化學平衡狀態的特征以及判斷是教學難點。九、教學方法多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法十、教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖環節一可逆過程及平衡【提問】：大家結合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？【講解】我們以前就已經學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體。【提問】大家思考一下，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設。【板書】蔗糖溶液可逆過程在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶【總結】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片。【總結并板書】未飽和時：v溶解v結晶過飽和時：v溶解【思考并回答】蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解。【仔細觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。【思考并進行交流】溶解現象可能仍然存在，只不過溶解過程與結晶過程速度一樣。【實驗設計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。【仔細觀察實驗現象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結晶兩個過程，且v溶解=v結晶的結論。【思考并回答】在沒有達到飽和前，v溶解v結晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態下溶解與結晶達到平衡。實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣。在沒有達到飽和前，v溶解v結晶；在過飽和的情況下v溶解環節二可逆反應【導入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應，以及我們工業上的合成氨反應。【板書】可逆反應高爐煉鐵：2C+O2=2CO工業及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現在已經舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？這個反應叫做可逆反應嗎？【總結】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示。【回顧】回顧從前學過的可逆反應，以及他們在工業生產的體現。【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示。從可逆過程過渡到可逆反應，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應之間的關系。通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。環節三化學平衡【類比探究】我們已經研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結晶的動態平衡，那么可逆反應作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應是怎樣進行的呢？【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應過程，并引導學生仔細觀察氣體顏色。預測達到平衡時的現象。【繼續PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導學生思考原因。【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發生了移動，這意味化學平衡是可以改變的。【回顧總結】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？【總結歸納并板書】化學平衡定義：研究對象：可逆反應標志：各組分濃度都不再改變實質：v正=v逆特征：①逆：只有可逆反應才有化學平衡②等：v正=v逆③動：反應并沒有停止，而是達到了動態平衡。④定：各組分的物質的量濃度都不在改變。⑤變：化學平衡是可以改變的。【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加。【回答】在到達平衡之前v正v逆，,反應物不斷減少，生成物不斷增加。【觀察并思考】反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應進行的程度加深了一些。【歸納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環境的影響而發生改變。通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發掘出可逆反應的平衡特征。教師引導，通過類比和遷移，自我構建化學平衡的建立過程。通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發現化學平衡的特征通過歸納總結以及教師講解，在化學平衡建立的基礎上掌握化學平衡的特征。環節四鞏固提升【習題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）,同時生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數比為1:3:2【例2】下列說法中可以充分說明反應:在恒溫下已達平衡狀態的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是（AC)≡N鍵斷裂的同時,有3個H－≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學平衡的相關知識，并通過邏輯推理，簡單運